Question

ผู้ใช้ Clearnote

高一 化学 中和滴定の問題です。

（8）が、理由の意味が理解できなくて
「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」
って思ってしまっています。

解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で
実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。
分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0
(I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。
(II) シュウ酸の結晶 x
具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。
1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器
(II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C
に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL
であった。
(IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え,
器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。
2回目
3回目
7.70
15.19
15.19
22.84
実験回数
はじめ [mL]
滴定後[mL]
1回目
0.20
7.70
解説を見る
(1) 器具 A~C の名称を答えよ。
(2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。
(3)
の値を求めよ。
(4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。
(5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。
記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合.
中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。
(7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。
記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50
字程度で説明せよ。
(9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。
(10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。
4回目
0.18
7.69
結果の入力
Step3-1

ように, 滴下量は, フェノー
ルフタレインを用いると10.0mL で
あるが, メチルオレンジを用いると滴下量は小さくなる。
(7) CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O
(8) 水酸化ナトリウムは、 空気中の水分を吸収し、二酸化炭素と反応するので、正確な質
量をはかり取れないから。 (50字)
(9) 7.50×10-mol/L (0.0750mol/L)
(10) 4.50%
-Point 指示薬の変色域をもとに、使用できる指示薬を考える。
mol/L
ーカーに取り, 指示薬を加え.
下表の結果が得られた。
NaOH
(3) 操作(ⅡI), 0.0500 mol/Lのシュウ酸水溶液200mL に含
まれるシュウ酸の物質量は,
200
20500 mol/Lx
L=0.0100 mol
1000
OOH)2・2H2O=126より, 126g/mol/
酸化ナトリウム水溶液のお
2g
器具 C
量は 10.0mL
10
(mL)
VIX55g