Chemistry
มหาวิทยาลัย
《問題文》27℃，大気圧103．60kPaで次の実験を行なった➡︎写真
この問題で気体の体積自体が450mlより22400（ml）で割り，molを出してその気体自体は1gなので
1÷450／22400で分子量を出すのはどうしてダメなのでしょうか。
また気体の状態方程式であるPV🟰nRTで仮にPが2倍になり、温度が一定とするとnも比例して2倍になります。この時左辺のV自体は変わっていないのにn（mol）に22400（ml）をかけると計算によって出たVも二倍になっています。左辺のVとnから求めるVは異なるものなのですか？わかりやすく教えて欲しいです🙇♀️
混合気体の入ったガスボンベの質量は
198.18gであった。 右図のように装置を組み立
てて、ガスボンベから気体の一部を放出した。
メスシリンダーの水面と水槽の水面を一致させ、
気体の体積を測定すると 450mL であった。 気
体放出後のガスボンベの質量は 197.18g であ
った。
下の問いに答えよ。 ただし, 気体は理想気体とし、 気体の水への溶解およびゴム管内
の気体の量は無視できるものとする。 気体定数は 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K) とし 27℃
における水の飽和蒸気圧は3.60kPa とする。
ガスボン
メスシリンダー、
ゴム管
-水
水
水
(1) ガスボンベ中の混合気体の平均分子量はいくらか。 小数第1位まで答えよ。
(2) 気体の分子量を求める実験で, 下線部のような操作を行う理由を簡単に述べよ。
(3) ガスボンベ中の混合気体には, ブタン (分子量58) とプロパン (分子量 44) の2種類
[12 福岡大〕
が含まれている。 ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。
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