(2)のどうしてこのグラフになるの解説見ても分かりません。できるだけ分かりや

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มัธยมต้น

เคลียร์แล้ว

มากกว่า 1 ปีที่แล้ว

(2)のどうしてこのグラフになるの解説見ても分かりません。できるだけ分かりやすく教えてください。

ウム C 基本のドリル要点酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数水酸化ナトリウム Na Na 水溶液 OH OH イオンの数図 1 中和とイオンの数の変化学習日 →解答 p.39 A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A 1 水素イオン(陽イオン) の数の変化 ...Aが最大C (中性)で0→ずっと0 ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化・・･最初から最後まで一定。水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化･･･Aは0→ふえ続ける。 ④水酸化物イオン (陰イオン) の数の変化・AからC(中性)まで0→ふえ続ける｡ J O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] H₂O CI 10 Na H B (酸性) 黄色酸性図2 イオンの数 CI 4 黄色 A はじめのH+と CIの個数は同じ｡ Na CI C (中性) ふえ方や減り方の割合 (傾き) は、全部同じになっているね。 8 Naoll 1 BTB溶液を加えたうすい塩酸10cm² に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm²ずつ加えていきました。次の表は, そのときの結果の一部をまとめたものです。 A B O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] イオンの数加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] BTB溶液の色緑色水溶液の性質 B (1) 表のA~Cに, あてはまる水溶液の性質を書きなさい。 (2) 図1〜図3は、水溶液中の塩化物イオンの数の変化を表しています。 ①図1に, 水素イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ②図2に, ナトリウムイオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ③図3に,水酸化物イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 (2) ①~③ 図にかく。図3 イオンの数 1 酸性 ②CI H+ 12 青色 C (Na) OH Na H2O Na (Na D (アルカリ性) 月日 |中性アルカリ性加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] (1) A 3Nat B C OH- O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 化学変化とイオン要点 3年 65

理科イオン中和

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y.takano

มากกว่า 1 ปีที่แล้ว

最初にあるのはH+とCl-
そこにNa+とOH-を少しずつ入れていきます
・H+とOH-は1：1の割合でくっついてH2Oになります
・H+が多いと酸性、OH-が多いとアルカリ性、ちょうど真ん中のときが中性です

①　OH-が1個入ってくるとH+を1個消費してH2Oができる、というイメージです
なのでどんどんH+は消費されて減っていきます。（１）の中性になるところつまり8㎤のところで使い切って0になります。

②　Na+は最初0で、くっつかないので入れたら入れた分増えます。
8㎤のところで中性になる＝もともとあったH+の量（＝点線）と同じだけNa+とOH-が入ってきたという事なので、8㎤の位置で点線を通るように引きます。

③　OH-は最初0で、はじめは入ってくるそばからH+とくっついて消費されてしまうので、増えずに0のままです。
くっつくH+が全部なくなったところ＝中性になったところ＝8㎤のところから、くっつく相手がいなくてOH-のまま残ってたまっていくので増え始めます。
増え方はNa+とOH-は1：1の割合で入ってくるので②のNa+の増え方と同じ傾きになります。