C12とC13の存在比を求めます
C13をx%とすると
13x + 12 (100%-x) =12.01
x=1%
炭素にはC13 が1%あります
2.01gのCの原子数は
2.01/12.01 ×6×10^23 =1.0041･･･ ×10^23 個
Cの中の1%がC13なので
1.0041･･･ ×10^23 ×1% ≒ 1×10^21
という感じです
Chemistry
มัธยมปลาย
化学基礎です😓😓これどうやって計算するんですか？？答えは<1×10の21乗>です😭教えてください!!!お願いします🙇🏻♀️🙇🏻♀️🙇🏻♀️🙇🏻♀️🙇🏻♀️
39+16+1
32+16×40m²
40 +
40+16
71
132+64 96
40+71
10. 天然の炭素は12C と 13C からなり、炭素の原子量は12.01 である。 2.01gのダイヤモンドに含まれる 13C の
原子の数は何個か。 ただし、 13C の相対質量は 13.00とし、アボガドロ定数は NA = 6.0×1023/mol とする。
【思】
35.5
คำตอบ
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教えてくれたおかげで求め方が分かりました‼️ありがとうございます🥲🥲