Question

たい

化学
この赤線を引いた問題なんですがなぜわざわざ1molを6.0×10^23にして計算するんですか？
×1molじゃダメなんですか？
右の方にアドバイスが書いているのですがいまいち理解できなくて...

アルミニウムの結晶を調べたところ, アルミニウム原子4個の質量が1.8×10gで
ることがわかった。 アルミニウムの原子量を求めよ。中(葉を食
解説 (1) と CI の相対質量は 35.0と37.0 なので,
75.5
24.5
100
100
塩素の原子量=35.0×
+37.0x- =35.49
1.8×10-22
(2) アルミニウム原子 AI1個の質量は
gである。
したがって, 1mol (6.0×10個)の質量は次のようになる。
1.8×10-2
4
この値がそのまま原子量となる。
解答 (1) 35.5 (2) 27
=gx6.0×10=27.0g
(3
アドバイス/
(1) 元素の原子量は,
位体の相対質量を、天然
在比を考慮して平均し
のである。
(2
(2) 原子1mol の質量は。
原子量にグラム単位をつ
た値になるので、アルミ
ウム原子60×10個の
量を求めればよい。
解

Answer 1

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シアン

あまり正しくない表記で説明しますが、Al1個当たりの質量が1.8×10^-22÷4(g/個)であり、このままmolをかけても単位があいません。1mol=6.0×10^23個の単位換算をして1.8×18^-22÷4×6.0×10^23gとなり、これが1mol当たりのAlの質量=原子量となります。

たい

単位を揃えて計算するから6.0×10^23にするんですね！
助かりました！！ありがとうございます！！