Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学基礎の過不足のある反応の問題です。
（2）で、反応したアルミニウムの質量を求める式がどうしてその式になるのかわかりません。教えていただきたいです。
112. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末2.0gに
思考
希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。
不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。
2A1 + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
(1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。
(2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。
112. アルミニウムの純度・
(1) 6.7×10-2mol (2)90%
「解答
解説 (1) アルミニウムと硫酸の化学反応式は次のようになる。
2AI+3H2SO4
→ Al2(SO4)3 +3H2
化学反応式の係数から, 0.10mol の水素が発生したときに反応したアル
ミニウムの物質量は,次のように求められる。
0.10mol×1=6.66×10-2mol
3
(2) アルミニウムのモル質量は27g/mol なので、反応したアルミニウ
ムの質量は,27g/mol×0.10mol×(2/3)= 1.80g である。 したがって
アルミニウムの純度(質量パーセント)は,次のようになる。
1.80gx100=90.0
x100=
アルミニウムの質量
混合物の質量
2.0g
คำตอบ
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比例式なんですね
やっと理解できました、ありがとうございました！