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求めるものは銀イオンのモル濃度で、
単位はmolではなくmol/lであるためです。
・まず25ml中の銀イオンのミリモルを求める
→その後35mlの体積で割ってmol/lにする
ということになります。
言われてみれば確かに濃度でしたね…(-｡-;笑
爆速だし分かりやすい！ありがとうございます😭
こちらこそありがとうございます😊
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
赤で囲んだ部分がなぜそうなるのか教えて下さい！
¥86. 沈殿が生じる濃度 04分 ある温度の AgC1 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は,
[Ag+] =1.4×10-mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。 この温度において, 1.0×10mol/Lの
AgNO3 水溶液25mL に, ある濃度のNaCl 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色
沈殿が生じ始めた。 NaC1 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか
ら一つ選べ。
① 8.1×10-5 ② 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4
④ 5.1×10-4
[2022 追試 ]
86 ②
AgCl 飽和水溶液における [Ag+ ] と [CI-] の値から,
AgClの溶解度積 Ksp は,
Ksp = [Ag+] [Cl-] = (1.4×10mol/L) 2
=1.96×10-10mol2/L2
求める NaCl 水溶液の濃度をx [mol/L] とおく。
1.0×10mol/L の AgNO3 水溶液25mL に x [mol/L] の
NaCl 水溶液10mL を加えると35mLの水溶液になるの
で、沈殿が生じ始めたときの [Ag+ ] と [Cl-] は,
[Ag+] = 1.0×10-mol/Lx
[Cl-]=x [mol/L] ×
10 mL
35mL
25mL
35mL
25.
1000
ではないのか
Ag
1.0×10-mol/L
25mL
Ag+, Cl-
35mL
+
CI-
x [mol/L]
10mL
AgClの白色沈殿が
生じ始めた
[Ag+] [Cl-]=Ksp
が成りたつ
[Ag+] と [Cl-] の積が AgClの溶解度積 K sp をこえると
沈殿が生じるので、 沈殿が生じ始めたとき,
[Ag+] [Cl-]=Ksp
が成りたつ。したがって,
(1.0×10mol/L×235) x(xx3585)
10
×
=1.96×10-10mol/L2
x=960×10mol/L≒9.6×105mol/L
よって, NaCl 水溶液の濃度は, 9.6×10mol/L ②
คำตอบ
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25/1000をかけてしまうと求めるものの単位がmol になってしまいます、。