Question

数弱

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていって、しだいに中和が起きなくなるのは何故ですか？

BTB溶液を加えておく
CI
H
黄色
酸性
(Na
(OH)
CI
中和が
起こって
いる
H
「塩が
できる
塩酸
|黄色
酸性
水素イオンH+が残っている
Na
(OH)
中和が
起こって
いる
塩が
できる
塩
Na
緑色
中性
Na
(OH)
Na
中和は
起こって
いない
(H2O) Na..
図57 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときのようす (上) とそのモデル (下)
(強)酸性
(弱)酸性
中性
H2O) (H2O)
塩は
できない
・塩化
ナトリウム
水溶液
青色
Na
(OH
塩
中和は
起こって
いない
アルカリ性
水酸化物イオン OH - が残っている
(H2O)
塩は
できない
CI (Na)
Na OH Na
水
H2O)
(弱) アルカリ
|青色
LINTON
アルカリ性
(弱)
アルカリ
かきこみ
OH Na
CI (C Na
Na OH Na
H2O) H2O)
た
水
C
10