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アは純水。イはグルコース。ウはKCl。
イ、ウは同じmol/kg。
ウは、KCI➡️K+ + CI- と電離する。イは電離せず0.052高くなる。
1 + 1 ＝ 2倍。
ウのような電解液の場合、生成イオン合計倍する。
だから、イを2倍すると、0.052❌2＝0.104≒0.10(第2位まで)🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
②教えてください😭考えてみても手がつけられませんでした。答え載せます
11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇
右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2O11 [×105Pa]
を溶かした水溶液A, 水 1.0kg に 0.10molの塩化カリ
ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温
度の関係を模式的に示したものである。この温度に
おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問
いに答えよ。 分子量: C12H22011=342
水のモル沸点上昇: 0.52K・kg/mol
4:01
(1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。
(2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨
五入して小数第2位まで求めよ。
(3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は、純水の沸点に比べて
0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。
point
XA
B
V
蒸気圧
一
(1)
712
0 T₁ T2 T3
温度
(C)
不揮発性の物質が溶けると、純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。
その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は、粒子(溶質が電解質の場合は電離によ
り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。
(イ)
メモ
塩化カリウム 電離粘の数2倍
1/3 (1) A) B-) C(7) (2) 0.10 K
(3) 21g
คำตอบ
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