Question

れな

(3)教えて欲しいです🙇‍♀️

9 下の説明文を読んで、 問いに答えなさい。
実験 1
いろいろな体積のうすい塩酸に, うすい水酸化ナトリウム水
溶液を加えて中性にしたところ、水溶液の体積の関係は図1の
ようになった。
実験 2
実験1で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液10.0cm²をビー
カーに入れた。 そこに, 実験1と同じ濃度の塩酸を少しずつ 8.0
cm まで加えた。
図 1
+
う 10.0
8.0
6.0
a
うすい塩酸の体積
24.0
体 2.0
[cm²] 2.04.06.08.010.0)
うすい水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
(1) 実験1で、このうすい塩酸 17.0cm²を中性にするために、このうすい水酸化
ナトリウム水溶液は何cml必要か。
(2) 実験2で、この水溶液中の水酸化物イオンの数は図2のように変化した。
塩酸を加えていくとき、この水溶液中の水素イオンの数はどのように変化
LANK
するか。 解答欄の図にグラフで表しなさい。
(3) 実験2で塩酸を8.0cm加えたとき、この水溶液中で最も数が多いイオンは
何か。 名称を答えなさい。
図2
水酸化物イオンの数
0 2.04.06.08.0
加えた塩酸の体積 [cm²]

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

mo1

参考・概略です

実験１で用いた
水酸化ナトリウム10.0cm³に加えて中性になる塩酸は5.0cm³なので
　塩酸8.0cm³加えたときは酸性になります
―――――――――――――――――――――――――――――――――
●まず、最初にある水酸化ナトリウムのイオンが、{Ｎa⁺，ＯＨ⁻}あり
　　中性になるまで(5.0cm³)塩酸を加え、そのイオン{Ｈ⁺，Ｃl⁻}加わると
　　Ｈ⁺＋ＯＨ⁻→Ｈ₂Ｏとなり、Ｈ⁺とＯＨ⁻がなくなり中性となります

　　このとき、Ｎa⁺とＣl⁻は同数(塩酸5.0cm³分)残っています
　　　★これを(5k)個とすると
　　　　　Ｎa⁺　････　5k個
　　　　　ＯＨ⁻　･･･　 0個
　　　　　Ｈ⁺　･････　 0個
　　　　　Ｃl⁻　････　5k個

●さらに塩酸を3.0cm³余計に加えると、そのイオン{Ｈ⁺，Ｃl⁻}が増え
　　　★これを(3k)個とすると
　　　　　Ｎa⁺　････　5k＋ 0＝5k個
　　　　　ＯＨ⁻　･･･　 0＋ 0＝ 0個
　　　　　Ｈ⁺　･････　 0＋3k＝3k個
　　　　　Ｃl⁻　････　5k＋3k＝8k個

以上を多い順に並べると、Ｃl⁻，Ｎa⁺，Ｈ⁺，ＯＨ⁻となり
　一番多いイオンは、塩化物イオン
―――――――――――――――――――――――――――――――――　　　

れな

なるほどです😭ありがとうございます！