Question

はな

理科の、中学3年生　化学変化とイオンの問題で、
下の写真のような計算問題が出たときどうやって
解いたら良いでしょうか？教えてください！

ある濃度の塩酸4cm² に ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液3cmを加えると、過不足なく中和
したとする。このことについて次の問いに答えなさい。
① 塩酸2cm3 の場合、過不足なく中和するには水酸化ナトリウムは何cm3 必要か。
② 濃度を0.5倍にした塩酸4cm²の場合、過不足なく中和するには水酸化ナトリウムは何cm² 必要か。
175/3ER
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O
③ 濃度を2倍にした塩酸2cm ² の場合、過不足なく中和するには水酸化ナトリウムは何cm² 必要か

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

①1.5②1.5③3

まず、塩酸4㎤に水酸化ナトリウム水溶液3㎤、つまり、4:3で反応を理解する。
①塩酸4➡️2㎤。つまり、半分だから、3の半分。
②塩酸濃度半分を4㎤、すると、半分で済むから、3の半分。
③濃度2倍を4➡️2㎤だから、2倍❌2㎤＝1倍❌4㎤で同じだから、同じ3㎤🙇

はな

ありがとうございます!
これを見て解いたらかなり楽になりました!

🍇こつぶ🐡

よかったです。

半分に薄めたら、中和させる方は半分になる。
ただ、半分に薄めて、体積2倍なら同じ体積必要。

2倍濃くすると、2倍必要。だけど、2倍濃くしても体積半分なら、同じ体積ということ。

文字だけだと分かりにくいかも。ビーカーの絵を書いて、濃度、体積を書き込むと多分理解しやすい🙇

はな

なるほど！
これならテストでもできそうです！🙇

🍇こつぶ🐡

テスト頑張って✏👋