Chemistry
มัธยมปลาย
どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇♀️答え貼ります👍🏻💞
(2)
11 例題 3
蒸気圧降下と沸点上昇
右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011
を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ
ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温
度の関係を模式的に示したものである。 この温度に
おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問
いに答えよ。 分子量: C12H22O1342
水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol
(x10 Pa)
point
蒸気圧
イイ
0
0 TT2 Ts
温度
(イ)
B
(ウ)
C'(ア)
1
(1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。
(2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨
五入して小数第2位まで求めよ。
(℃)
(3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて
0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。
不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。
その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ
り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。
メモ
塩化ガリウム 電離粉の数2倍
スクロース 非電解質の数 1倍
溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇
10.
1/03 (1) A-) B) C(7)
(2) 0.10 K
(3) 21g
3
คำตอบ
ยังไม่มีคำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
