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あなたので正解です。
中和エンタルピーは強酸、強塩基のときは大体56と覚えておけばいいのでその時その時で多少ズレることはありますよ。
これでいいかな？
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学の中和エンタルピーについての質問です。2つの写真を添付したのでそちらを見てほしいです。
次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 原子量を H=1.0, N=14.0=16,
K=39. 水溶液の比熱を 4.1J/(g・K) とし, 反応エンタルビーは整数値 [kJ] で示せ。
2
=68
(1) メタンCH41molが完全燃焼すると, 891kJの熱を放出した。
CH4(金) +202(金)
(2)炭素(黒鉛)、水素、酸素からメタノール CH OH1 molが生じると,239kJの発熱があった。
C(黒鉛)+2H2(気)+1202)→ CH2OH(気) ΔH=-2
AH = 100x42x
= -35 kJ
0.019
__ (4) 希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で水6.0gが生じたとき。 18.8kJの発熱があった。
NaClog+H2O(液).
CO2+2H2O (液) ΔH=-80
Q. (3) 硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと, 温度が1.7K 下がった。
KNO3(気) + ag
KNO3ag
19
HClog + NaOHaq
AH-56.5KJ
→
中和エンタルピーを求めるときに、
数
18.8 kJ
水 6.0g
発熱
? KJ
>k Imel
比例計算で考えると、
? kJ = 18.8kJ = = mol = 56.4kj
なのでこの反応では水1molが生じるときに
( 56.4KJの発熱がある。
よって、中和・エンタルピーΔH=-56.4KJ
としたのですが、教科書には
酸と塩基の薄い水溶液の中和は
その種類によらず、一定の値 25℃で
-56.5kJ/mol)となる。」
と書かれていました。 (4) の場合、どち
らが正解でしょうかし
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