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やり方としては、3つあります。
(1)(2)ができたということなので、簡単に解説書きますね。
わからなければ遠慮なく質問してください
【やり方1 質量パーセント濃度を質量モル濃度に変換する方法】
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度・・・溶液の質量に対する溶質の質量の割合
質量モル濃度・・・溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量mol
※溶媒と溶液の違いに注意
言葉の意味より、質量パーセント濃度4.412%のシュウ酸水溶液(溶液)100gには、100×4.412%=4.412gのシュウ酸(溶質)が含まれていますよね。
すなわち、質量パーセント濃度4.412%のシュウ酸水溶液100gには、
シュウ酸(溶質)4.412gと水(溶液)100－4.412=95.588gが含まれていますよね。
では、溶媒(今回は水)1kg=1000gには、何gの溶質(シュウ酸)が溶けていますか？
95.588g:4.412g=1000g:◻️g ◻️=1000×4.412÷95.588[g]
より、溶媒1000gには1000×4.412÷95.588[g]のシュウ酸が溶けていることになりますよね。
すなわち、1000×4.412÷95.588[g]/kg
あとは、1000×4.412÷95.588[g]のシュウ酸が何molか求めたらよい。
シュウ酸のモル質量は90g/molであるから、1000×4.412÷95.588[g]のシュウ酸は、
1000×4.412÷95.588÷90=約0.51mol
よって、答えは0.51mol /㎏
【やり方3 問題文から質量モル濃度を求める方法】
まず、言葉の意味から
質量モル濃度・・・溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量mol
シュウ酸水溶液500mLには、31.5×90/126=22.5gシュウ酸が含まれている。
すなわち、溶液1.020×500=510gには、22.5gのシュウ酸が含まれているということ。
すなわち、溶媒510−22.5=487.5gに溶質が22.5/90=0.25mol溶けている。
では、溶媒(今回は水)1kg=1000gには、何molの溶質(シュウ酸)が溶けていますか？
487.5g:0.25mol=1000g:◻️g
◻️=1000×0.25÷487.5
=約0.51mol
よって、答えは0.51mol /㎏
【やり方2 モル濃度を質量モル濃度に変換する方法】
まず、言葉の意味から
モル濃度・・・溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量mol
質量モル濃度・・・溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量mol
※溶媒と溶液の違いに注意。単位も。
モル濃度が0.50mol/Lということは、シュウ酸水溶液1L(=1000mL)には、0.50molのシュウ酸が含まれているということ。
すなわち、溶液1.020×1000=1020gには、0.50×90=45gのシュウ酸が含まれているということ。
すなわち、溶媒1020−45=975gに溶質が0.50mol溶けている。
では、溶媒(今回は水)1kg=1000gには、何molの溶質(シュウ酸)が溶けていますか？
975g:0.50mol=1000g:◻️g
◻️=1000×0.50÷975
=約0.51mol
よって、答えは0.51mol /㎏