Question

Iri-88221

化学基礎の問題です。計算方法、解き方、が分かりません。やり方を教えていただきたいです。

R5.5.17 1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目
HRNO
NAME
5. 以下の問いに答えよ。 11点
水素には'H,2H, 酸素には160 170 180 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ
ると、何種類の水分子 H2O ができるか。 また,これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数
の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点
AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZで、AとBの質量数の和は2m, A の
中性子の数はBより2n 大きい。 以下の問いに答えよ。
B の電子の数とAの中性子の数を,Z,m,nを用いて表せ。 各2点
mが36,nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点
以下の問いに答えよ。 9点
原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル
ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ
ネルギーといい、以下同様に第三、第四、第nイオン化エネルギーと定義される。
第二イオン化エネルギー
7299kJ/mol Li+
第一イオン化エネルギー
520kJ/mol
(a)
(b)
(c)
(d)
次の表は元素 (a)~(g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, Ez.... Egは
それぞれ第一,第二,・･・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。
(a) は Li であり, E, とE2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li
から電子を1個取り去ると、 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小
さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な
エネルギーなので, 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, LiのE, とE2の差と同様に,
E5とEの差が特に大きい。
(e)
(f)
E₁
520
900
1403
E₂
Ea
7299
11817
1757 14851 21009
2856
3375
1451
1577
EA
第三イオン化エネルギー
11817kJ/mol
Lj2+
Es
1681
738
787
1012 1903 2912 4957
Ea En
Es
4579 7476 9446 53274 64368
92050
6051 8409 11024 15166 17870
17997 21077 23659
7734 10542 13632
3232 4356 16093 19787 23789 29256
6275 21271 25401 29858
単位 : kJ/mol
(1) (b) は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点
① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne
(2) (c) ~ (g) のうち, 17族元素であるものはどれか , (a)~(g)のうちから一つ選べ。 3
(3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a) ~ (g) のうちから一つ選

質量数 中性子 同位体 イオン化エネルギー