Question

こーたー

かっこさんの右辺を二分の一するのはなぜですか

C 塩と酸塩基の反応
弱酸の塩である酢酸ナトリウム CHCOONa
激臭がす
さ。ただ
受を表
考
170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に、
硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(II)イオン Fe3+ が生成
した。この反応について,次の各問いに答えよ。
(1)MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e‐を用いた反応式でそれぞれ表せ。
MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。
(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。
[知識
171. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は,それぞ
れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
H2S- S+2H+ +2e¯
→
SO2+4H++4e¯
→
S+2H2O
(1)0.30mol の HS と反応する SO2 の物質量を求めよ。
(2)0.30molのH2S と 0.30molのSO2が反応したとき,何molのSが生じるか。
[知識
の
るため
きる。
第は、気体と
2CO3.
第Ⅱ章
物質の変化
127
塩基の反応
硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ
トリウム
いに答えよ。

MnO4+5e
左辺の電荷の合計は-6, 右辺は+2なので,同人
くなるように, 左辺に 8H+を加える。
MnO4+8H++5e-
→
Mn2+
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。
MnO4+8H++5e- → Mn²+ +4H2O
...①
eを加える
また,鉄(II)イオン Fe2+ は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+になる。
Fe2+ → Fe3++e-
...②
(2) ①+②×5から,電子 e-を消去すると, 次のようになる。
MnO4-+8H++5Fe2+
→
Mn² + + 5Fe3+ +4HO ... ③
(3) 硫酸 H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO〟 と硫酸
鉄(II) FeSO』の反応なので, ③式の両辺に K+ と 9SO2-を補うと.
KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 → K+ + Mn²++5Fe3+9SO+4H2O
ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn2+, Fe3+ と陰イオン SO←か
らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)となるので,右
辺は次のように示される。
② 酸化数
に1つ増
③SO?
(4H₂SO
5Fe2+
5S02
らを足
ISO22
5
2
右辺: K2SO4+MnSO4+ Fe2 (SO4)3+4H2O
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4→
OH+.02 M
102
K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

長飛丸とら

一番右端の　4H2Oを変化させてはいけないからです。
4H2Oのまま他の部分の係数を調整する必要がります。

こーたー

安定してるからですか

長飛丸とら

ではなく、見ているのが右辺のみ(左辺無視)だからです。
右辺が変化してしまうと左辺との整合性がおかしくなるからです、

この右辺のH2Oの係数4というのは左辺とのつながりででてきている値です。
これを触ってしまうと左辺もそれに合わせて触らないといけなくなるからです。