Question

第1志望に合格したい。

化学の解説の(3)についてわからないところがあります。 右辺:1/2K2SO4+MnSO4+5/2Fe(SO4)3+4H2Oでどうして、K2SO4の係数が1/2でFe(SO4)3の係数が5/2になるのですか。

175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、
硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(ⅢI)イオンFe3+ が生成
した。この反応について,次の各問いに答えよ。
(1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を,電子eを用いた反応式でそれぞれ
表せ。
(2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。
(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ
て化学反応式で表せ。
747
175. 酸化還元反応式のつくり方･･・・・
Mn²+ +4H2O
解答 (1) MnO4- +8H+ +5e-
Fe2+
Fe3+ +e -
(2) MnO4- +8H+ + 5Fe2+
(3) 2KMnO4+8H2SO4 + 10FeSO4→
| +7
→
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取
ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。
MnO4- → Mn²+
+2
問題 176 180
→
Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える
MnO4- +5e- → Mn²+
左辺の電荷の合計は - 6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H+ を加える。
MnO4- +8H+ +5e→ Mn²+
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。
MnO4- +8H+ + 5e ¯ →
Mn²+ +4H2O
...1
また, 鉄(II)イオンFe2+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+ になる。
Fe2+ → Fe3+ +¯
...2
(2) ①+②×5 から, 電子e を消去すると,次のようになる。
MnO4- +8H+ + 5Fe2+
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③
(3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸
鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと,
KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 • K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO2+4H2O
ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SOか
らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右
辺は次のように示される。
5
右辺: 1/12/K2SO4+MnSO4 + // Fez (SO4)3 +4H2O
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
① 反応
増加す
eを
②酸
に1
③SC
(4H2
5Fe2
5SO4
らを
ISO

酸化還元反応

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

右辺にSO4が9あるから、
①1/2➕②1➕③5/2❌3＝1/2➕2/2➕15/2＝18/2＝9

①右辺にKは1つしかないが、化学式がK2となるから、半分に。
②はそのままMnにSO4をくっつける。
③2Fe3+に3SO4 2-がくっつく。つまり、
くっつくFe:SO4＝2:3だから、右辺に5Fe3+だから、5/2倍し、
Fe2(SO4)3のFe2を5/2倍し、5にする。同時に(SO4)3を5/2倍するから、5/2❌3＝15/2となる。
まあ、係数を分数にするのを考えると、難しい説明になる。

だけど、
この反応式は、最初からKMnO4を2倍するとやった方が悩まずに済む。イオン反応式の右辺K+なのに、K2の化学式作らないといけないから、2倍しなきゃとすぐ分かる🙇

第1志望に合格したい。

なるほど、分かりました。
ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇