Question

やまもと ばなな🐤

問8です
解説には
「酸性条件の３分の５倍のKMnO4を要するので7.4×5/3=12.3≒12（ml）」
と書かれていたのですが全くもって理解出来ません💦
どなたか教えていただけませんか？

「ⅡI」 以下の文章を読み、 設問に答えよ。
濃度不明のオキシドール (H2O2水溶液)の質量パーセント濃度を求める実験をした。
まず、市販のオキシドールを正確に 10.0 ml はかり取り実験器具 A に加えた後、精製水を加
えて正確に10倍に希釈した。この希釈した溶液を、 実験器具 B を用いて正確に 10.0ml はか
り取り、実験器具Cに入れた。 そこに 1.0 mol/L希硫酸を5.0ml加えた。
次に、実験器具 D に 0.050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を入れ、 希釈したオキシド
ールを入れた実験器具Cに滴下したところ、 反応終了 (X) までに 7.4mlを要した。
0.37
DOTY
過マンガン酸イオンの硫酸酸性下での酸化剤の半反応式は
MnO4 +8H+
+5e
Mn2+ 4H2O
過酸化水素の還元剤の半反応式は
H2O2
O2 +2H+ +2e-
7.4
100037)
10
1000

(TH)
記せよ。
モル濃度を、有効数子2です。
0:93 mol/L
(問7) 市販されているオキシドールの質量パーセント濃度を、有効数字2桁で求めよ。 求め
た過程を明記せよ。 H2O2 の分子量は34。 オキシドールの密度を1.0g/cm3 とする。
(問8) この滴定実験で、 希硫酸を入れることを忘れて実験した場合、過不足無く反応するま
でに要する過マンガン酸カリウムの体積を有効数字2桁で求めよ。 求めた過程を明記する
こと。 中性条件下では、 過マンガン酸イオンは以下のように働く。
MnO4- + 2H2O +3e- → MnO2 + 40H
7.4502
0.02
1.35 x
X
food
0.075)
5×0.77.4×5
→302+6H++be
3=
x
×2/2/2
0.093×
10
tooo
0.93
+ 16H² +10e → 2 Mn² + +811₂0
2X0.05X
7.9-50₂ flolt the
1000 = 5xαck 1000

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

酸性の式で、MnO4-:e-＝1:5 ……①
塩基性の式で、MnO4-:e-＝1:3 ……②

②より、e-＝3MnO4-
①より、e-＝5MnO4-

つまり、同じe-1molと、酸性ではMnO4-と5mol反応するが、中性では3mol反応する。だから、中性時は、酸性時と同じmolのMnO4-を反応させるのに5/3倍必要になる。

酸性時に使用した体積が7.4mLだから、この5/3倍必要になるから、
7.4×5/3=12.3≒12mLとなる🙇

やまもと ばなな🐤

先生の解説よりとても分かりやすかったです!!!
ありがとうございました😊

🍇こつぶ🐡

それはよかったです。
この2式を比べるやり方は、COD計算とかで使うので、慣れて下さい🙇