Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
logの計算が分からなくって、困っています😣
わかる方いらっしゃいましたら至急おしえて頂きたいです🙇♂️
例題
2
B
電離度とpH
0.10mol/Lの酢酸水溶液について、酢酸の電離度と水溶液のpHを求めよ。ただし,
酢酸の電離度は1に比べて十分に小さく、酢酸の電離定数K』 を 2.7×10-mol/L,
√2.7=1.6, logio2.7=0.43 とし, pH は小数第2位まで求めよ。
「解
酢酸水溶液の濃度をc[mol/L], 電離度をとすると,電離平衡に達したと
きの水溶液中の各成分の濃度は,それぞれ次のようになる。
CH3COOH
CH3COO + H+]
C
0
0
PHI
+ca
+ca
はじめ
変化量
- ca
平衡時
(1-α)
c
ca
ca
酢酸の電離定数K』 を表す式に,各成分の濃度を代入する。 (2)
[CH3COO-] [H+]
K₂=
a=
[CH3COOH]
[H]
ここで,電離度αは1に比べて十分に小さいので, (1-æ) の値を1とみなす
と, Ka = ca² となる。 したがって, α は次のように求められる。
10
=√2.7×104=1.6×10-2 答
K₂
VC
2.7×10-5
0.10
=
[mol/L]さい
(mol/L)
[mol/L]
caxca ca² eta
c(1-a) 1-a
=
, , [H+]=ca から,次のように求められる。
pH=-logio [H+]=-logio ca=-logio{0.10×(2.7×10-92
〒3-12/10g102.7=2.79
AT
คำตอบ
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はい！
掛け算の時はlogの足し算
分数の時はlogの引き算であってますよね？！