Question

ミー

中和の式とは何か
モル濃度とは何か
式が表している意味
について教えて欲しいです。

モルの計算が苦手です。
よろしくお願いします。

【10】濃度未知の硫酸10mLを中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ
ム水溶液が16mL必要であった。 この硫酸のモル濃度は何mol/Lか,最
も適当なものを、 次の1~4のうちから一つ選べ。
10.32 mol/L
4 0.20 mol/L
30.64 mol/L
20.16 mol/L
(☆☆☆000)

【10】 2
.?
<解説> 硫酸のモル濃度をx [mol/L] とすると、 中和の公式より,
10
16
xx
x2 = 0.20× ×1, x=0.16 [mol/L] となる。
1000
1000

モル濃度

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

mo1

中和するときに考える式です
[教科書に載っているはずです]

Ｈ⁺の物質量＝酸のmol濃度×{体積(mL)/1000}×価数
　●Ｈ₂ＳＯ₄のmol濃度：x[mol/L]
　●Ｈ₂ＳＯ₄の体積：10mL
　●Ｈ₂ＳＯ₄の価数：2
　　　　　＝(x)×(10/1000)×(2)

ＯＨ⁻の物質量＝アルカリのmol濃度×{体積(mL)/1000}×価数
　●ＮaＯＨのmol濃度：0.20[mol/L]
　●ＮaＯＨの体積：16[L]
　●ＮaＯＨの価数：1
　　　　　　＝(0.20)×(16/1000)×(1)

中和：Ｈ⁺の物質量＝ＯＨ⁻の物質量　より
　(x)×(10/1000)×(2)＝(0.20)×(16/1000)×(1)
　　●両辺1000倍し整理
　20x＝3.2
　　●両辺を20でわる
　x＝0.16

という感じです

ミー

丁寧にありがとうございます！
解くことができました🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️