Chemistry
มัธยมปลาย
(5)で答えは57KJ/molなのですが、どうやって計算したらいいのでしょうか🙇♀️途中式を教えていただきたいです💦
限
コ
問4 断熱容器を用いて, 熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5) に答えなさい。
室温17°C において, 水 60g に固体の水酸化ナトリウ
ム2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し
たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶
液の密度は常に 1.00g/cm²,比熱は常に 4.2 J/(g・K) であ
るものとする。また、発生した熱は水溶液の温度上昇の
みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol
(1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を Q [kJ/mol] として,固体
の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え
なさい｡
温度
26
24
温 22
[°C] 20
18
16
O;
0
2
経過時間 [分]
4
6
(2) グラフより, 水酸化ナトリウム2.0g の溶解による溶液の温度上昇は,何Kであると考えられるか。
(3) 水酸化ナトリウム2.0g の溶解によって発生した熱量は,何Jか。
(4) 実験結果から, 水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。
(5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム 2.0gを加えたところ、溶液の温度上
昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答
にあたっては、 途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。
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