Question

わ。

（2）です
22.4✖️10の3乗mL（22.4L）と500/1000Lは単位かLであるのに対し56mLは何故mLのまま計算していいのでしょうか？

138. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, log102=0.30, 水のイオン積Kw を
1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。
(1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。 この酢酸の電離度はいくらか。
(2) 0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつ
くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。
学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 1.0
学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。
79

が7よりも小さ
性は強く、
いほど塩基性
在するので、混合水溶液の水素イオン濃度は、次のようになる。
[H+]=L
0.101 mol
2L
=0.0505mol/L
一方､pH=2の水溶液の [H+] は 0.010mol/Lである。したがって混
合水溶液の方が [H+] が大きく、酸性が強くなるので、pHは2よりも小
さくなる。
pHが大
びに,[H+]
る。また、
容液を水でう
のHは中性の
ていく。
になる。
138. 水溶液のpH・
この水溶液では
ライオン横に
10-14 (mol/L
0120
解答
(1) 2.0×10-2 (2) 10 (3) 1.4 (4) 1.7
1価の酸(電離度α)のc [mol/L] の水溶液では, [H+]=ca
解説
[mol/L] である。同様に、1価の塩基の場合は [OH-]=ca [mol/L] とな
る。塩基の水溶液では, 水のイオン積Kw を用いて [H+]を求める。
(1) pHが3.0 のとき, [H+]=1.0×10-3 mol/L となる。 電離度をαと
すると
[H+]=ca=0.050mol/LXα=1.0×10-3mol/L
α=2.0×10-2
性の水溶液 (2) 0℃, 1.013 × 105Paの気体1molの体積は22.4L(22.4×10mL)
なので, 56mLのアンモニアを溶かして 500m にした水溶液のモル濃
度は,
-56mL
22.4×103mL/mola
500/1000L
=5.0×10-3mol/L
6
したがって, [OH-]=ca=5.0×10-3mol/L×0.020=1.0×10mol/L
水のイオン積から,
[H+]=-
Kw
[OH-]
1.0×10-14 (mol/L) 2
1.0×10-4mol/L
thin
-=1.0×10-10mol/L
2 pl
pH=-logio [H+]=10
別解 塩基のpHを求めるときは, pOH を用いると便利である。
pOH=-logio [OH-]
pH+pOH=14°
]と[OH-] このアンモニア水の[OH-]は1.0×10mol/Lなので,
pOH=-logio (1.0×10-)=4
定となる。
O
1.0
辺の
pH
pH=14-pOH=10
(3) [H+]=ca=0.040mol/L×1=4.0×10mol/Lなので
pH=-log10 (4.0×10-2)=1.40
( 4 硫酸 H2SO』 は2価の酸であり、完全に電離するので､
[H+]=0.010mol/L×2=2.0×10mol/La
pH=-logio (2.0×10-2) = 1.70°

Answer 1

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たこ焼き

標準状態で56mLのアンモニアを溶かして500mLにした。

標準状態で56mLのアンモニアとは、56/(22.4×10³)=0.0025mol
　　　※56mL=0.056Lだから、0.056/22.4=0.0025molでも可

また、溶液500mLとは0.500Lだから、

標準状態で56mLのアンモニアを溶かして500mLにした。
　　　　　　ⅠⅠ
0.0025molのアンモニアを溶かして0.500Lにした。

モル濃度とは溶液1Lに含まれる溶質の物質量を表したものだから、
0.0025×2=0.0050mol/L