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2段階目の電離は1段目に比べて無茶苦茶電離しにくい(1000倍位)性質があるんです。
なので例えば、1段目水素濃度が1.0molあったとして、2段目で生じる水素イオンって0.0001molとかなのでもはや有効数字を考えても無視できる濃度なんですよね。
なので電離は実質1段目だけ考えれば良いということです。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
写真のところに質問書きました！化学苦手なので変な質問してたら申し訳ないです🙇♀️どなたか教えてください🙏🙏
発展例題15 炭酸の電離定数
問題 145
炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10mol/Lとする。炭酸は式①のように電離し,生じ
た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。ただし、式①および式②の電離定数
をKi = 4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-mol/Lとし,有効数字は2桁とする。
H2CO3 ←H++HCO3-
HCO3- ← H+ +CO32-
...2
・①
(1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。
(2)
この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO2-]は[H2CO3]の何倍か
考え方
(1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2
段階目の電離を無視して1段
階目だけを考える。 1段階目
の電離度 α≪1 と仮定すると,
1価の弱酸の電離定数と同様
AVA
に1-α=1と近似できる。
K1
=√₁ [H+]=√CK₁
C
a=
(2) K1, K2 をかけ合わせて
[HCO3-] を消去し, [CO3²-]
と [H2CO3] の関係式をつくる。
解答
(1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1
段階目の電離度をαとし,α<1と仮定すると,
K1 4.4×10-7 -10X10-3.881
C V 2.75×10-2
a=
=
=4.0×10-3
これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって,
[H+]=ca=1.1×10-4mol/L
DISAR
[H+] [HCO3-] [H+][CO3^-]_[H+][CO3^-]
[H2CO3]
= [H2CO3]
(2) Kì×K2=-
[HCO3-]
ここに[H+]=1.0×10-mol/L, K1, K, の値を代入する。
[CO-2-]
〒=2.46×10-7
[H2CO3]
2.5×10-7倍
BA
H₂CO3 = HD+ HCO3
2-
HCO3 HD + CO²₂²
それぞれ] [H] を求めて
足さないのはなぜ?
s'inx
(3
คำตอบ
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なるほど！✨
ありがとうございます！！