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根本から違います。
作ろうとする硫酸溶液mol＝濃硫酸調整mol
濃硫酸%×密度÷モル質量×体積＝mol
この式から求めます。高校化学基礎の範囲です🙇
いえいえ🙇
Chemistry
มหาวิทยาลัย
เคลียร์แล้ว
これの不正解の問題を教えていただきたいです。
計算ミスなのか、根本から違うのか、
どなたかお願いしますm(_ _)m
[3] 0.630g
モル濃度を有効数字3桁で計算し、何mmolの硝酸銀が溶けたかを有効数字3桁で答えなさい。
10.0037080
107.87
14,01
48
169,88
3.71mmol溶けて、モル渡度は1,49×10mmal/
3.71
[4] 0.0100 M溶液1.00 L を調製するためには、 94.0%、密度1.832g/mLの濃硫酸が何mL必要となるか
有効数字3桁で答えなさい。
H2SO4
18:32g
1.01
[10/
32,07
34.09
64.
Ival: 95₂099
16.09g
98.09×0.94=92,2046g
1:1,832=x=92,2046
も=50,3300
1,832も
よって
(問題は裏にもあります)
80.3mL
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
ありがとうございますm(_ _)m。
改めて勉強しなおします。