Chemistry
มัธยมปลาย
これの解説お願いします🤲
電解質が多量の水に溶解するとき。
出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。
SOXY AI: A = s0: M
問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを
100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L
か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離
ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8
×810.1.30
mol/L
(lom-) \I-69³01 × 18.8 =
DARJ
C-242 Co
炭素(①/8.1 × 1
②28×10内容園 ③9.0×10-4
④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3
2.7
LOV
X010
$7.01 X 0.1
CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl
0,06x
0
10.1
0.06
0
0
0.06
0.06×2.7/10-5
0
6901 x 0.8
0,06
ス
10.空
10.1
0.022
7
問2 弱酸の塩である酢酸ナトリウムに強酸の塩
酸を加えているので弱酸遊離 S+1666
CH3COONa+HCl → CH3COOH+NaCl
が起こる。 問題文より,酢酸ナトリウムと塩化
水素は同物質量であるから, 反応は完全に進み,
温反応後は酢酸水溶液となる。 このときの酢酸濃
度は,
amorsat
+50=0.030[mol/L]
2011
HONY E
酢酸の電離度を1に比べて十分小さいと仮定
SSEL
TOSSA J
すると,電離度は
0.060 x
50
1000
1000 50 +50
X
2.7 x 10-5
0.030
濃度は,
-
0.030
となり,近似は成り立つ。 よって, 水素イオン
VO
1-25 1=(1-01S
AS
SH
So
Jebed
-
[H+] = √0.030 x 2.7×10-5
60
=9.0×10-4 [mol/L] 合計
#L8
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