Question

me

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、
応さ
S
※注意※
・有効数字に気をつけて計算すること
・必要な場合、単位は必ず書くこと。
・必要な場合は以下の値を用いること。
原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、
S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、
Ag=108
モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2
1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 )
(1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。
1.96g
-mol
_L
(2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。
0:20
0.070
20
22.4
(3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。
= 0.15mol/L
= 0.035
22.4×0.035=0.784
1:36.5 -0,140=210
7
7
200mol
20:5.09
(4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。
0.07÷0.15=0.4666…..
2HCl
5.09g.
7
-×2=
200
H2
2:1
365
* 14
7
100
1120
67'2
0.0350,7840
14²6 ²0
363
3.090
0.47L
22.4
×35
0.07
1001700
0.070mol
0.46
013 10.07 006
7.8L,
60
700
90
4.4g

捕集 生成 mol 化学反応式 モル濃度

Answer 1

たこ焼き

とりあえず(3)は0.78[L]が答えですよ。考え方あってます。

(4)鉄1.96g、すなわち、0.035molの鉄が反応したとき塩化鉄は何g生じるか。
　化学反応式より、1molの鉄からは1molの塩化鉄が生じることがわかるから、
　0.035molの鉄からは0.035molの塩化鉄が生じることがわかる。
　後は0.035molの塩化鉄は何gかを求めるだけ。
　塩化鉄のモル質量は127g/molだから、0.0350molの塩化鉄は
　　1mol:127g=0.035mol:◻️g　◻️=127×0.035=約4.4g
　よって、4.4gの塩化鉄が生じる

分からなければ質問してください