Chemistry
มัธยมปลาย
加水分解についてです
なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？
授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！
コツや見つけ方を教えて欲しいです。
お願いします🤲
二枚目は先生の板書です(ご参考に)
知るには、 pH 6
薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ
かどうかによって変わってくる。
HCD + NWOH
合う変化
つとき、
る。
)から生
めなり
1
問1
【3】 塩の加水分解
大雑把な考え方
中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。
強酸
弱酸
問2
HCl
...
+
問
【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。
KOH
HCI + NH3
塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか?
強塩基
中性
塩基性
右の図で、AB=6cm An
CH3COOH
中和滴定における指示薬の選定にかかわる。
Nhach
問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO
【 H2O+kCo
[
CH3COONa
H2O
ところで、詐酸は以下のように電離する。
CH3COO + H2O
弱塩基
塩基性
→
NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H²
H₂O E DE
本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100)
この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。
CH3COO + Na+
H+⑨ +
Ⅰ 中性
Ⅰ 酸性
CH3COO + H+
弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。
そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、
という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。
CH3COOH + OH
CONA A
6cm 13cm
D.
OH-③=塩基性を示す
50°
130
se
140°
150°
x
4cm
4cm
CH3 COOH CH 100 + H²O
= ₂
NHẤT CÓ
OHH Bilg
NH3 + H₂O
Ntlace
H₂0
塩基性
NaHCO3
H₂O = OH + H²
(塩基性
QOHCO3+H² → H₂CO3
AHCO3 → H+ + CO 3
→ Na+ + HCOS
H₂SO4 →
ÎT
O NaHSO4 → Nat+HS04
H₂ O
OHT+
OH + H²
S
2-
H50¢ H+ + 504
H₂CO3
3 H₂SO4
強
HSO4+H₂SO43-723
一酸性になる
ⒸH₂SO4 H+ + 504
→H 酸性
000 H
していたほうが
安定する
HO00,89
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