Question

葵

至急です！！！
(2)(3)の問題でなぜこの式が成り立つのかを詳しく教えて頂きたいです🙏🏻💦

116 [質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が1.18g/cm3の10%硫酸 H2SO4
水溶液がある。H2SO4 の分子量を98.0として、次の問いに答えよ。
(1) この硫酸 1.00L の質量はいくらか。
(2) 硫酸 1.00L中に含まれる H2SO4 の質量と物質量を求めよ。
(3) 硫酸のモル濃度はいくらになるか。
伯徴の慣」
116例37
1cm=1mL
1.18g/cm3
= 1.18g/mL

116 [質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm3 の 10%硫酸H2SO4
水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として、 次の問いに答えよ。
(1) この硫酸 1.00Lの質量はいくらか。
(2) 硫酸 1.00L中に含まれる H2SO4 の質量と物質量を求めよ。
(3) 硫酸のモル濃度はいくらになるか。
解答 (1) 1.18×10'g (2) 1.18 × 102g, 1.20mol
(3) 1.20mol/L
解説
1 L
10% H2SO4
[00] 密度 1.18g/cm3
(3) モル濃度 〔mol/L] =
(1) 溶液
1.18g/cm × 1000cm=1180g
1L=1000mL=1000cm 3
物質量[mol]
体積 〔L〕
1.20mol
1.00 L
MARS
ベストフィット
質量 [g] =密度〔g/cm²] × 体積 [cm²〕
= 1.18×10'g
= 1.20mol/L
11cm=1mL
Had
(2) 溶質
10
1180g × =118=1.18 × 102g
100
典
H2SO4 の1mol は 98.0g だから
118g
98.0g/mol
≒1.20 mol

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

たこ焼き

では、こちらも明日教えますね

葵

テストが近いので凄く助かります😭😭
本当にありがとうございます✨

たこ焼き

要は、この問題は、
濃度10%の硫酸水溶液の密度は1.18g/cm³である。この水溶液のモル濃度を求めなさい
です。それを解きやすいように(1)(2)(3)に分けてます。

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表すもの
密度[g/cm³]とは
　溶液1mLの質量[g]を表すもの　←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量を表すもの

考え方
　モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は硫酸)の質量がわからないといけない。密度が1.18g/cm³ということは、
硫酸水溶液1mlは1.18gということ。あとは、質量パーセント濃度から、
硫酸の質量がわかりそう

　　　　　　　　　　水溶液の密度が1.18g/cm³(1mLは1.18g)
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　
　　硫酸水溶液1000mLの質量は1.18×1000=1.18×10³gである
　　　　※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
　　　　　　これが(1)
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
質量パーセント濃度が10%なので、硫酸水溶液1.18×10³gのうち、10%、すなわち
1.18×10³×0.10=1.18×10²gが硫酸(溶質)の質量である。
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　溶液1Lに含まれる溶質(硫酸)の質量は1.18×10²gである。
　　　　これが(2)の1部
　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　硫酸のモル質量(1molの質量)は98g/molであるから
硫酸1.18×10²gは(1mol:98g=x[mol]:1.18×10²gよってx=)1.18×10²/98=約1.20molである。
　　　これが(2)の1部
以上より、硫酸水溶液1Lには硫酸は約1.20mol含まれることがわかったから、
求めるモル濃度は1.20mol/L
　　これが(3)

分からなければ質問してください
濃度関係や物質量では公式は一切いりませんよ。

葵

理解出来ました〜！！！
本当にありがとうございます🙏🏻💕