Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この問題で、α＝の文字式がどうやって導かれたのかが、わかりません！
どなたか回答をよろしくお願いします！
発展例題26
圧平衡定数
ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4
の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか｡ ただ
衡状態における圧力を1.5 ×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を 2.0×105 Paとする
考え方
解離度 α
=
解離した物質の物質量
はじめの物質の物質量
解離したN204 は, na 〔mol] で
ある。 平衡時の物質量を求め,
(分圧) = (全圧)×(モル分率) の
式から分圧を計算する。
この反応の圧平衡定数は,次の
ように表される。
(PNO₂)²
Kp=
PN₂04
[解答
反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をαとすると,
N204
はじめ
平衡時n (1-α)
全圧を P〔Pa] とすると. 各気体の分圧は,
13403
2a
Pro2 =Px [Pa], PN204=Px-
1+α
圧平衡定数 K, は,
どこから
でてきたの??
K₂=
n
a =
(PNO₂)²
PN₂0₁
KD
V 4P + K,
2NO₂TERY
[mol]
2nd [mol] 合計n(1+α)mol
2a
(PX-24 ) 2
²
1-a
1+α
1+α
PX (1-a)/(1+a)
2.0×105
R
〔Pa〕
4a²
11-0²
=
V 4×1.5×105 +2.0×105
-XP
= 0.50
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
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なるほど！そんな単純なことだったんですね！
理解できてとてもスッキリしました！
ありがとうございました！！