Question

は

(2)が分かりませんH2SO4と希硫酸は違うものですか？

101. 鉛蓄電池 30%の希硫酸500g に鉛と酸化鉛(IV) を浸した鉛蓄電池がある。
(1) 放電により負極の質量が 9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また,正極の質量変化は何gか。
増加か減少かも示せ。
(
c] [
g
]
(2)(1) のとき,希硫酸の濃度は何%になるか。
(3)鉛蓄電池を充電するとき, その正極は外部電源の正極, 負極いずれにつなげばよいか。
[
]
%]
[例題 20

このとき,正極の反応は次のようになる。
[正極] PbO2 + 4H+ + SO² +2e-
→ PbSO4 + 2H2O
PbOz (式量239) が PbSO に変化するので, e2mol
が流れたとき,正極の質量は,303g-239g=64g 増
加する。 流れたe は 0.20mol なので, 正極の質量
0.20 mol
2.0mol
は,64g×
=6.4g 増加する。
(2) 全体の反応は.
2e™
Pb + PbOz + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
よって, e-0.20mol が流れるとき, H2SO40.20mol
が消費され H2O0.20mol が生成する。 よって, 反応
後の希硫酸の質量は,
500g - 98g/mol×0.20mol
反応前の希硫酸
H2SO4 の減少量
+ 18g/mol×0.20mol=484g
H2O の増加量
反応後の希硫酸の濃度は,
H2SO4 の質量 〔g〕 ×100
希硫酸の質量 〔g〕
反応前のH2SO4
H2SO4 の減少量
30
500g× -98g/mol×0.20mol
100
484 g
-X100
130.4g×100≒27(%)
484 g
(3)二次電池の充電は、電池の正極を外部電源の正極に,
電池の負極を外部電源の負極につなぐ (放電のとき
と逆向きに電流を流す)。
電気分解で
が起こり
が起こる。
かは,電極
補足 電池
極である。
奪い,陰極
(1) [陽極]
[陰極]
(2) [陽極]
[陰極]
(3) [陽極 ]
[ 陰極 ]
(4) [陽極 ]
[ 陰極 ]
(5) [陽極]
[陰極]
(6) イオン
解)する
は陰イ
を受け耳
[陽極] C
[陰極] [
補足 Li, K.
のでCやC
単体を得るこ
気分解すると
このような金

Answer 1

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ぺんぎん

＿文脈に依って同じであったり、違かったりしています。
＿(2)の解説文では、H2SO4は溶質を、希硫酸は溶液全体を
、夫々(それぞれ)指しています。それは、式を見て理解しろ、と言うスタンスなのでしょう。
＿は　さんが、分かり難い、と感じたら、自分で回答
、或いは、他人に説明するときは、溶質のH2SO4、溶液全体としての希硫酸溶液、とか、説明しましょう。