Question

はる＊

テストで出たのですが途中式がなくてわからないので、教えてください
2番はエネルギー図で解きたいです

9
2
の×2
4.4×10*kJ/mol
86 kJ/mol

現在わが国で使用されている都市ガスは, メタン, エタン, プロパンなどを組み合わせて, 地域によって標準熱量や燃焼速度が
次の文章を読み,下の間に答えなさい。Tfu CzttG6 Calt8
異なるガスが供給されている。ある都市ガスの成分と組成を, 次に示す。
(り都市ガスの標準熱量は, 栃標準状態(0 ℃, 1.013×105Pa) におけ
る都市ガス1.0m°を, 完全燃焼させたときに生じる熱量[kJ/m°]で表
されている。この都市ガスの標準熟働を有効数字2桁で求めなさい。
なお,生成する水は液体とする。
都市ガスの成分と組成の例
燃焼熱[kJ/mol]
体積百分率[%]
成分
90.0
メタン
890
6.0
1560
エタン
4.0
プロパン
2220
※生成する水が液体であるとした場合の値
(ビ)無語の燃焼熱は 394 kJ/mol, 水 (気体) の生成熱は 242 kJ/mol, 水の蒸発熱は 44 kJ/mol である。 エタン(気体)の生
成熱は何 kJ/mol か。

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

暇つぶし

化学大分忘れてますが，答えは合ったので回答します．

(1)
写真の回答の単位間違ってますね．求めるのは kJ/mol ではなくて， kJ/m^3 です．
この都市ガスを燃焼した時の熱量を x kJ/mol とすると，
x = 0.9 * 890 + 0.06 * 1560 + 0.04 * 2220
です．
x の単位換算を行います．
@ mol から L
気体 1 mol あたり，22.4 L ですので，
x / 22.4 [kJ/L]
@ L から m^3
1000 L = 1 m^3 ですので，
x / 22.4 * 1000 [kJ/m^3]

(2)
エネルギー図忘れました．
式の足し引きで出しました．
[炭素の燃焼]
C + O2 = CO2 + 394 ①
[水蒸気の生成]
H2 + 0.502 = H2O(g) + 242 ②
[エタンの燃焼]
C2H6 + 3.5O2 = 2CO2 + 3H2O(l) + 1560 ③
[水の蒸発]
H2O(g) = H2O(l) + 44 ④
[エタンの生成(求めるもの)]
C2H6 + x = 2C + 3H2

まず ② + ③ より
[水(液体)の生成]
H2 + 0.502 = H2O(l) + 286 ⑤
が得られます．

求める式は
③ - 2*① - 3*⑤
で得られるので，整理すると生成熱が求まります．

はる＊

なるほど、エタンの燃焼を考慮してませんでした。スッキリしました、ありがとうございます！