問題文にBの原子量が10.8とありますが、これは11Bや10Bが、一定の比率でたくさん存在する世界での平均原子量です。
原子量の平均を求めるような式は、質問者さんが画像内で立式している通りですね。
Chemistry
มัธยมปลาย
例題１の問２についてです。
計算式より20という数字が出て、なぜそれが10Bの存在比なるとわかるのですか？
例題1
90-13 = 190
(解答
以下の問に答えなさい。 各同位体の"℃に対する相対質量は,いずれも質量数に等しいものとする。
問1 炭素Cには質量数12と 13の同位体があり、その存在比(存在率)はそれぞれ99%, 1%である。炭素Cの原子品。
小数点以下2桁まで求めなさい。
97
27
)0
25
07
66
18
(1
E川期一●
13
12
12.01.
(2
9
G
問2 ホウ素Bには質量数10と 11の同位体がある。また, Bの原子量は 10.8である。"Bと"Bの存在比(存在率)は
ぞれ何%か。整数で答えなさい。
S
nyl
Fri
Marc
(00-ズ
「B- (0 = C4。
(Ox 00 tilメT00 = 10.8
(解答·解説)
B = 11 =100-0%
(02
(00 t L1001/2e
問1 C= 12 99 %
27
97
=c0.8
|28
入試〈前期〉
6L
『B:200 .B-8042.
18C = 13……1%
(00
07
を推薦入試
12
99
よってCの原子量= 12 ×
100
1
+ 13 ×
100
(072t1100-12 = (080
13
12.01
一C = (080ー10
原子量の基準は12C = 12であるが, 我々が普通あつかっている物質に含まれるC原子の 100粒のうち99粒は"Cで,!
9
nyl
Fri
Novem
粒は1Cであるので, 原子量を小数点以下2桁まで求めると12.01 になるのである。
2 = 20
-とを
|と記す
คำตอบ
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