Chemistry
มัธยมปลาย
なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？
グラフの見方もよくわからないです…
解説お願いします🙇♂️
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基本例題20 中和滴定曲線
図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH,
トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を
表している。次の各問いに答えよ。
(1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。
(2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。
(ア) フェノールフタレイン
(3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。
中和点
7
(イ)メチルオレンジ
0
40
NaOH水溶液の体積 (mL)
解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。
CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0
中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ
ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。
(2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の
ある指示薬を選ぶ。
(3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の
体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると,
アドバイス
正塩の水溶液の性質は、 も
との酸と、もとの塩基の強
弱の組み合わせで決まる。
強酸+強塩基 → 中性
強酸+弱塩基→酸性
弱酸+強塩基 →塩性
1×0.10 mol/L×-
20
40
L
1000
1000
L=1xc[mol/L]×-
c= 0.050 mol/L
(1) 酢酸ナトリウム水溶液
(2)(ア)
(3) 0.050 mol/L
คำตอบ
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