化学基礎の中和滴定の問題です。bのほうを教えていただきたいです。2枚目の写真

Chemistry

มัธยมปลาย

เคลียร์แล้ว

มากกว่า 3 ปีที่แล้ว

化学基礎の中和滴定の問題です。bのほうを教えていただきたいです。2枚目の写真は解説です。しるしをつけた部分が分かりません。

次の文章を読み、問い(a. b) に答えよ。酢酸水溶液Aの濃度を中和満定によって決めるために,あらかじめ純水で洗浄した器(1 具を用いて、次の操作1~3からなる実験を行った。操作1 ホールピペットでAを10.0mLとり,これを100 mLのメスフラスコに移し、純水を加えて100 mLとした。これを水溶彼Bとする。操作2 別のホールピペットでBを10.0mL とり,これをコニカルビーカーに移し,指示業を加えた。これを水溶戒Cとする。操作3 0.110 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液Dをピュレットに入れて,Cを消定した。 a 操作1~3における実験器具の使い方として誤りを含むものを, 次の①6のうちから一つ選べ。の操作1において, ホールピペットの内部に水演が残っていたので、、内部をAで洗ってから用いた。操作1において、メスフラスコの内部に水滴が残っていたが,そのまま用いた。の操作2において, コニカルビーカーの内部に水滴が残っていたので, 内部をBで洗ってから用いた。 O 操作3において,ビュレットの内部に水滴が残っていたので, 内部をD で洗ってから用いた。 6 操作3において, コック(活松)を開いてビュレットの先端部分までDを満たしてから満定を始めた。 b 操作がすべて適切に行われた結果, 操作3において中和点までに要したD の体積は 7.50 mLであった。酢酸水溶液Aの濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の 0~O のうちから一つ選べ。の 0.0825 YO1 0.147 ③ 0.165 の 0825 1.47 1.65

b @ a a ホールピペットやピュレットは,溶液を一定体積はかるための器具であり, 内部に水満が残っていると濃度が変化してしまう。このため使用する溶液で内部を洗う操作(共洗い)が必要。一方,メスフラスコやコニカルビーカーは, 決まった物質量の溶質を別の器具ではかり,それを入れて用いる器具であり、内部に水滴が残っていても溶質の物質量は変化しない。よって共洗いの必要はない。ピュレットの先端部分に空気が残っていると誤差の原因になるため,使用前にコックを開いて溶液を流し、先端の空気を追い出す必要がある。 b 酢酸水溶液Aの濃度を×[mol/L) とすると, 操作1により尿水溶液Bの濃度は 10.0 100 × ーx [mol/L] となる。酢酸は一価の酸,水酸化ナトリウムは一価の塩基であり, 10.0 1× 100 10.0 1000 7.50 x× =1x0.110× エ=0.825 mol/L 1000

中和滴定モル濃度

คำตอบ

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たこ焼き

มากกว่า 3 ปีที่แล้ว

モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表すもの

【やり方1】　順番に考えていく
水を加える前の酢酸水溶液のモル濃度がx[mol/L]ということは、
水を加える前の酢酸水溶液は、酢酸水溶液1L(=1000mL)あたりに酢酸はx[mol]含まれているということ。
これを10.0mL使うのですよね？
1000mLに酢酸はx[mol]含まれているから、10.0mLには、
　1000mL:x[mol]=10.0mL:◻️mol
　　　　 ◻️=(10.0/1000)x[mol]
　　　　　　　 =0.0100x[mol]の酢酸が含まれていることになります。
すなわち、今回は0.0100x[mol]の酢酸が含まれている酢酸水溶液10.0mLに水を加えて100mLにします。
ということは、どうなりますか？
酢酸水溶液の量は100mLになり、酢酸の量は0.0100x[mol]のまま変わりませんよね？
　※水を加えただけだから、酢酸の量は変わりませんよね？
　※また、水を加えて全体を100mLにしているから、酢酸の量は100mLですよね。
すなわち、酢酸が0.0100x[mol]含まれている酢酸水溶液が100mLできますよね？
聞かれているのはこのモル濃度、すなわち、酢酸水溶液1L(=1000mL)あたりに含まれる酢酸の物質量だから、
　100mL:0.0100x[mol]=1000mL:◻️mol
　　　　　　　　　◻️=0.0100x[mol]×1000/100　
　　　　　　　　　　 =0.100x[mol]
よって溶液Bのモル濃度は0.100x[mol/L]