Question

ぱいなっぷる

たくさん質問してしまいすみません🙇‍♀️
この問題の答えがわかりません💦
教えていただけると助かります🙇‍♀️
よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

演習
問1 0.10 mol/L の酢酸水溶液 10 mL に, 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加えて, 中和
滴定を行った。水溶液の pH の変化を表すグラフとして正しいものを一つ選び, 記号で答えよ。
(ア)
(イ)
(ウ)
13
(エ)
13
13
13
pH
pH
pH
pH
1
1
0
5
10
0
5
10
NaOH の滴下量[mL)
0
5
10
NaOH の滴下量 (mL]
NaOH の滴下量(mL)
0
NaOH の滴下量CML)
5
10
解答欄

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

日向

エ ですね。
水酸化ナトリウム5ミリで中和して、尚且つ弱酸に強塩基を滴定してるのでグラフのphの始まりが3~5ら辺のもの。

ぱいなっぷる

教えていただきありがとうございます！
助かります！🙇‍♀️

Answer 2

山のやま

エ　じゃないかな？
molがつり合うには、水酸化ナトリウムは5mlいる。
弱酸と強塩基の中和の時は、グラフがすぐに変化するのでエが正しい。

ぱいなっぷる

教えていただきありがとうございます！
助かりました！🙇‍♀️