Chemistry
มัธยมปลาย
1枚目の写真の式を求めたあと、Mgと過不足なく反応するHCIは0.020とわかるのは、もう2枚目の写真の波線側が混ぜたもので、それに対して反応してできたものが矢印の向こう側ということでしょうか？
説明が分かりずらかったらすみません。
比率を使ったということはわかります。
化学反応と量的関係のグラフ
例題2
0.24gのマグネシウムに1.0mol/1.の塩酸を少量ずつ加え。
て、その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた場
の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを
つ選べ。
Mg=24
(ア)
(イ)
200
200
の
1001
100
100
100
(mL)
(mL)
(mL)
0
10 20 30
加えた塩酸の
体積(mL)
0
0 10 20 30
加えた塩酸の
体積(mL)
010 20 30
加えた塩酸の
体積(mL)
'0 10 20 30
加えた塩酸の
体積(mL)
マグネシウムと塩酸との反応は、 次の化学反応式で表される。
Mg + 2HCI 一→ MgClz + Hz
マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは, 塩酸を加える量に比例して水素が発生する。そ
れ以後は、反応するマグネシウムがないので, 塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。 し
たがって、グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が, マグネシウムと塩酸が過不足なく反
応したところである。
化学反応式の係数に注目すると, Mg l mol と HCI 2 mol が反応して水素H2が1 mol発生する。
024gのMgの物質量は、
0.24g
24g/mol
0,010mol
このMgと過不足なく反応するHCIは0.020molであり,そのとき発生する H2は0.010mol とな
る。
塩酸の体積をx(mL] とすると,
1.0mol/L×
1000
[L]%3D0.020mol
x= 20mL
水素H2の発生量は, 0.010mol × 22,4L/mol= 0.224L= 224 mL
したがって, 加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ
フが折れ曲がっている(エ)が, 正しいグラフである。
溶液中の溶質の物質量
溶質の物質量[mol) =D モル濃度 [mol/L] × 溶液の体積(L]
水素の体精 m
水素の体積
水素の体積
9: 2H01
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