Question

あ

応えはbbccaです。問1しか分かりませんでした教えてください😭

確認問題
問1.硫化水素は2価の
間1
で、水溶液中で次の電離平衡にある。
H+HS
* H+S
H-S
HS
このため、溶液中の硫化物イオン濃度を大きくするには
度と硫化物イオンの濃度の間には
温度の下で吹き込み続けて飽和させておくのであれば
オンの濃度は
このことを利用して陽イオン混合溶液から各陽イオンを別々に沈殿させることができる。
とよい。また、硫化水素の濃
の関係が成り立っている。 硫化水素の濃度は、一定
によって決まるので、 硫化物イ
問2
問3
問4
問5
により自由に調節できる。
問1
(a)強酸
(b)弱酸
(c)弱塩基
(d)強塩基
問2
(a)酸性にする
(b)塩基性にする
(c)希釈する
(d)加熱する
問3
K,K,_IS°]
[H* H,S]
K,K,_IS?]
[H,S]
[H* IS-」
K,K,
[H,S]
K,K,
%D
H*] S」
問4
(a)溶液の体積
(b)溶液の液性
(c)圧力
(d)水のイオン積
問5
(a)溶液の pH
(b)溶液の体積
(c)溶液の温度
(d)陽イオンの濃度

化学 大学受験 高校生 高校三年生 よろしくお願いします

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

あんこ

問2, 硫化物イオンを3と固定した時、H＋を6つ加えて酸性にしたら、H2Sは3つできます。この状態だと、平衡は硫化物イオンは、H＋とくっついて消えるので、H2S側に行きますね。なんで問2はその逆なんでbです。
問3は説明めんどいので省略します。
「陽イオン 硫化物 速度」で検索すると「硫化物の生成」っていう名前でPDFが出てるのでそれに(C)式の説明がのってます。
問4はルシャトリエの法則で、温度が一定、飽和しているので濃度も一定だとすると、あとは圧力が残ります。
問5は陽イオンの分析自体が塩酸やアンモニア入れたりしてpHを変化させて沈殿を起こす実験なので消去法でaです。

あ

ありがとうございます😄