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強酸、強塩基は完全に電離します。偏りがない、と言ったらわかりやすいでしょうか、
完全に電離している場合は電離度はα≒1なのでかけたところで計算結果に関係ないので省略されてます。
ちなみにα≒1とは
電離度は溶質が電離する割合を表すので
完全に電離をしたと考えればほぼ1と近似できる。
つまり言い方悪いですけど割合もくそもないということです。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
97(2)は電離度はかけなくていいんですか？？
(1) 0.050mol/L酢酸水溶液の pHが3.0のとき, 酢酸の電離度はいくらか。
(2) 0.10gの水酸化ナトリウムを水に溶かし, 250mLとした水溶液の pHはいくらか。
論述
0.10gの水酸化ナトリウムを水に溶かし、250mLとした水溶液のpHはいくらか。
3) pHが11.0のアンモニア水(電離度は0.010)のモル濃度はいくら。
pHが6.0の塩酸を水で1000倍に薄めた水溶液のDHを, 最も近い整数値で求めよ。
また,その理由を説明せよ。
(2) NaOH=40 より, 0.10gは,
0.10g
40g/mol
=2.5 × 10-3mol
2.5× 10-3mol
0.25L
[OH-]= 0.010mol/L × 1=D1.0× 10-2mol/L
モル濃度 =
:0.010mol/L
ニ
[H+]=Kw
[OH-]
1.0× 10-14 (mol/L)?
1.0× 10-2mol/L
ミ
=1.0× 10-12mol/L
pH= 12
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細かい説明ありがとうございます🙇♀️