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水酸化ナトリウム0.3mol/Lが150mLあるということは、
水酸化ナトリウムの物質量は、0.3×0.15＝4.5×10^(−2)mol
水酸化ナトリウムと硫酸の中和反応は
２NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O …❶
中和の際、水酸化ナトリウムと硫酸は、物質量比2:1で反応することが、❶よりわかるので、
硫酸は、水酸化ナトリウムの1/2の物質量用意すればで完全に中和する。
よって硫酸は2.25×10^−2mol必要。
硫酸0.5mol/Lより、必要な硫酸は、【2.25×10^−2/0.5】L
＝45mL
助かりました！
ありがとうございます