Question

大学生

四角で囲んだ部分がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください。

同5 1.0×10-°mol の塩化銀と10×10-2mol の塩化ナトリウムに水を加えて, 1.0L
の水溶液とした。このとき塩化ナトリウムはすべて溶解したが, 塩塩化銀は大部
フガか浴け残っていた。 この水溶液夜中の銀イオンのモル濃度は何mol/L か。最
も適当な数値を,次の①~6のうちから一つ選べ。ただし, 塩化銀の浴解度積
を, 1.0×10-10 (mol/L)? とする。
6
mol/L
0 1.0×10-8
2 5.0×10-8
1.0×10-6
の 1.0×10-5
Nom 6 5.0×10-3
1.0×10-2

問5 溶解平衡と溶解度積
塩化ナトリウムはすべて溶解し、ナトリウムイオンと塩化物イ
オンになっている。
NaCI
Na* + CI
ーク,塩化銀は大部分が溶けずに残っており, 次欠の溶解平衡の
状態にある。
AgCI(固)一 Ag* + CI
塩化銀がr [mol]溶解したとすると,溶液中の Ag* のモル濃度
は、
[Ag*]=x [mol/L]
CIは, NaCI の溶解によるものと AgCI の溶解によるものの両
方があるので,そのモル濃度は,
[CI-]=1.0×10-2 mol/L+x [mol/L]
AgCI はほとんどが溶け残っていることから, (2)式で生じた CIi
の物質量は,(1)式で生じた CIに比べて極めて小さいので,
[CI]=1.0×10-" mol/L と近似できる。
AgCIの溶解度積から,
Ksp =[Ag*][CI-]
=x [mol/L]×1.0×10~mol/L=1.0×10-10 (mol/L)?
1.0×10-10(mol/L)?
1.0×10-mol/L
-=1.0×10~ mol/L
x=
6
0

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

なこ

ほとんどがAgClの固体の状態でありCl-のイオンの状態であるのはごくわずかであるので[Clｰ]のx(mol/L)が1.0×10^ｰ2(mol/L)と比べて極めて小さい
⇒xを無視して[Clｰ]≒1.0×10^ｰ2(mol/L)とみなすことができる
ちなみにAgClはハロゲン化銀であり、フッ化銀AgF(黄色の固体)以外は水にほとんど溶けず沈殿すると覚えておくとよいと思います！