Question

✩🌙moonthxd✩

ข้อนี้ทำยังไงคะ เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีค่ะ

ค0)เมื่อให้ X ทำปฏิกิริยากับ Y เกิดผลิตภัณฑ์ XY3 ดังสมการ X(g) + 3Y(g)
- XY3(g) ดังตาราง
การทดลองที่
[X] (mol/dm)
[Y] (mol/dm)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี (mol-dms )
1
0.3
9.4
1.4 x 103
2
0.6
0.8
5.6 x 103
3
1.2
0.8
1.12 x 102
ข้อความใดสรุปถูกต้อง
1. ความเข้มข้นของ X มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยามากกว่าความเข้มข้นของ Y
2. Y เป็นสารตั้งต้นที่ปรากฏในกลไกขั้นที่เกิดเร็ว
3. อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของ X และ Y
4. สรุปไม่ได้ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้น Y หรือไม่
21) กราฟ เป็นกราฟจากการสลายตัวของสารละลาย H2O2 เข้มข้น 1 mol/dm จำนวน 100 cm มีแมงกานีส
- 2H2O(1) + O2(aq)
ออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาดังสมการ 2H,O.(aq)

Answer 1

mirrormeee

นี่ค่ะ