Chemistry
มัธยมปลาย
この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！
47. 分子の形状と電子対の反発
配位子
解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ
ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ
のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原
子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。
たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す
対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重
心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな
る。したがって, メタン分子は正四面体形とな
る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共
有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4
つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に
位置する。したがって, アンモニア分子の窒素
原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様
に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に
なることも説明できる。
また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を
もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考
える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結
合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化
炭素分子は直線形になると予想できる。
この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状
を考えるときにも適用できる。
解答
(ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐
名称
Chec
04組の電子対が正方形
の頂点方向に位置すると
きも電子対の反発は互い
に均等となる。しかし、
2組の電子対がなす角度
はいずれも90° であり、
正四面体形の109.5°に比
べて小さいため, 反発力
は正四面体形よりも大き
くなる。
H
H
H
50
H
(テ
(1
H
2電子対の反発の大きさ
は,次のようになる。
非共有電子対どうし>非
H
H
共有電子対と共有電子対
>共有電子対どうし
48. 配位結合
oole
キ七
47.分子の形状と電子対の反発 次の文中の( 1( d
分子は,それぞれ固有の形状をしている。分子の形状は, 含まれる共有電子対,非共
有電子対の反発によって説明されることがある。
たとえば,メタン分子 CH』 には, 共有電子対が( ア)組含まれる。これらは互いに
反発するが,(イ)形の頂点方向に位置するとき, 最も反発が小さくなる。したがっ
て,メタン分子は(イ)形となる。
同様に, アンモニア分子 NH3には, ( ウ )組の共有電子対と( エ)組の非共有電
子対があり,これらが互いに反発して(イ)形をとろうとする。したがって,アンモニア
分子の窒素原子と水素原子の配置は, (オ )形となる。
)に適当な語句や数値を記せ。台 I
( 面四)10H (土)
土品千公
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