Question

げすと

Δt=0.74ケルビンと出たのに、次の行で0.74℃として計算している理由が分かりません。

別解溶解する気体の体
積は,そのときの圧力下
では,圧力が変わっても
4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K
5.0×10 Pa
V=
問題2
10である。 硝酸力
=2.2×10-2L= 22 mL
一定である。
別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな
る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法
則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。
(3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10°Pa なので, 溶
ける水素の物質量は,
9.82×10-4mol× (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-3mol
(3) 混合気体の場合,気
体の溶解度は各気体の分
圧に比例する。
.15g/cmとす。
何g析出する。
基本例題27 希薄溶液の性質
問題231-233
が溶けて飽和する
になる。
次の各問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。
(1) 2.4gの尿素 CO(NH2)2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。
(2) 1.8gのグルコース CgH1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は,
27℃で何 Pa か。
解答
(1) 尿素(分子量60)は(2.4/60)mol, 溶媒の水は 100g=
0.100kg なので, 凝固点降下度は,
考え方
(1) At=km から凝固点
降下度を求める。
(2) グルコースの物質量
をn [mol), 溶液の体積
をV[L), 絶対温度をT
(K]とすると,ファン
ト·ホッフの法則
IIV=nRT が成り立つ。
=118.2cm=118.2
は 36/101 mol なの
At=1.85K-kg/mol×
(2.4/60)mol
0.100kg
-=0.74K
したがって,凝固点は0℃-0.74℃=-0.74°℃となる。
(2) グルコース(分子量180)は (1.8/180)mol, 水溶液の体積
は0.100L なので, II=(n/V)RT から,
(1.8/180)mol
/L
100g+110g=20
と,溶解度の差に
「折出する。した
/210=35gとなる。
II=
-×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273 + 27) K=2.5×10°P4
0.100L
(原子量) H==1.0 C=D12 N=14 0316
リ状態

凝固点降下 絶対温度

Answer 1

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kenny

0.74K下がるのと、0.74℃下がるのは同じだからですね。絶対温度とセルシウス温度は、0K、0℃とする基準は違いますが、増減は対応しています。(Kが1増えれば℃も1増えるということ)

げすと

温度間隔は同じという事を忘れていました、、
わかりやすい回答ありがとうございました！

kenny

わかってたんなら全然大丈夫ですね笑
いえいえ！！