Question

ポム

純粋な水の電離度を求める問題で、電離度は「電離している酸/溶けている酸」だったと思うのですが、なぜ分母に1000/18molがくるのかわかりません。
どなたか教えてください🙇‍♂️

*175. 水のイオン積● 水はごくわずか, Ha0 =H#+OH" のように電離してい
る。水や水溶液の温度は 25°℃ に保たれているとして,次の問いに答えよ。
(1) [H*] と[OH]の関係を表す式を記せ。
(2) [H*]=0.010mol/L のとき, [OH-] はいくらか。
(3) 0.010mol/L の水酸化カルシウム水溶液中の[H*] はいくらか。
(4)純粋な水(密度 1.0g/L)の電離度はいくらか。(1)での関係に着目して求めよ。

(4)(1)より, 水1Lから生じるH*, OH- は 1.0×10-7mol である。また,
1000g
18g/mol
1.0×10-7mol
水1L=1kg=
であるから、
電離度
Jlom
=1.8×10-9
1000
-mol
18

Answer 1

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ぽっきぃ

溶解した酸にあたるのが今回,水なので注意して下さい。
普段,何かを水に溶かして...と考えているのですが今回は水自身に関しての電離度を求めているので気をつけましょう。

ポム

今回は何かに溶かしているわけではないので、水そのもののmol数が分母に来るということですね。
ありがとうございました😊

Answer 2

安田ヒデ

水が水素イオンと水酸化物イオンに電離したときの電離度を求めているので酸や塩基の時と同じく電離前の物質のmol濃度が必要です。この場合、水のmol濃度がこれにあたります。だから水の分子量１８で質量を割ってmolを求めています。

ポム

今回は水そのものの電離度なので、水のmol数が分母に来るのですね。「分母は溶けている酸」とだけ覚えているとダメですね💦
ありがとうございました😊