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酸化還元反応ですからe^-が酸化する方と還元される方で一致しなければなりません。KMnO4 1molから5e^-, H2O2 1 molから2e^-生じるわけですからKMnO4 1molに対して H2O2 は5/2 molでe^-が一致します。
ですから0.2mol KMnO4に対してH2O2 は5/2 x 1/5 = 1/2 mol即ち0.5 mol必要です。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
いくら考えても分かりません！
この問題の解ける方、是非教えてください🙇♂️
116の(1)です。
KMnO4が0.20molと条件で与えられています。
その為、反応後の係数が2になる事から、
0.20×2×5/2と判断したのですが、どこの考え方が間違っているのでしょうか？
116 [酸化·還元の量的関係] 次のイオン反応式を用いて, あとの各問いに答えよ。
→ Mn?+ + 4H20
MnO4-+ 8H+ + 5e-
Cre02- + 14H++6e-
→ 2C+ +7H20
H202
→ 2H+ + 02+2e-
) 0.20molのKMnO4 とちょうど酸化還元反応するH2O2は, 何mol か。
22 0.40molのK2Cr2O7 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。
第
1(I 指化るでI)水溶液を10mL取り, これに希
「TA im
0CO
116 酸化·還元の量的関係
(1) 0.50mol
(2) 1.2mol
Mn?++ 4H20
MnO4-+8H* +5e-
Cre0-+14H++ 6e-
H:02→2H+ +02+ 2e
(1) (i)×2+価)×5より,
2MnO-+5H-02+6H+ → 2Mn?+ +502+ 8H20
→ 2C+ +7H20…
Ones
5
この反応式の係数の比より, H2OzはMnO4- の一倍
の物質量で過不足なく反応することがわかる。
0.20mol ×ー
5
= 0.50mol
(2)(i)+m×3より,
Cre02-+ 3H202+8H+ →
→ 2C+ +302+7H20
この反応式の係数の比より, H2O2は CraO,f- の3倍
の物質量で過不足なく反応することがわかる。
0.40mol ×3=1,2mol
0HA
H8
คำตอบ
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ご丁寧にありがとうございます！
理解が出来ました！🥳