Question

はな

⑶の問題で、解説がよくわかんなくて
理解できないので教えてください！
お願いします！

和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに
着目して説明せよ。
(水固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を44.5kJ/mol とする。0.50 mol の塩化水素を含
む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は何 Jか, (1)で
求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。
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溶液の中和では、 酸·塩基の種類によらず中和熱の値は一定となる。
(3) 与えられた熱量を熱化学方程式で表すと,
HClaq + NaOHaq = NaClaq+ H:0 (液) + 55.44kJ
NaOH(固)+ aq = NaOHaq + 44.5kJ
発熱量は, NaOH(固)1.0mol が溶解する際の溶解熱と,水0.50mol
が生成する際の中和熱の和になるので,
44.5kJ/mol×1.0mol+55.44KJ/mol×0.50mol=72.22KJ=72kJ
…D
…2
東%3D京

化学 中和熱

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

だいす

まず中和熱①を考えます。希塩酸中のHClは0.5mol,それと過不足なく反応するNaOHは全体1molのうち0.5molです。
よって中和反応で生成される水は①より0.5molです。中和熱の定義は正しく覚えていますか？中和熱は水1molが生成するときの熱量なので,今回は55.44kj×0.5mol が中和による熱量です。
次に融解熱②を考えます。これは溶質1molが多量の水(aq)に溶けたときの熱量なので,今回はそのままま44.5kjです。

希塩酸に固体のNaOHを溶かすと①②の反応がどちらも起こるので,この反応全体で発生した熱はこれらの和,つまり写真2枚目の一番下の式になります。

はな

回答ありがとうございます！
めっちゃわかりやすくて理解できました✨