Question

Star Butterfly

計算ミスか答えが会いません。

7.中和と塩 83
(基本例題16 中和の量的関係
度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/L の希硫
総が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
010mol/L 希硫酸 15mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し
問題148-149
く4
たアンモニアは何 mol か。
考え方
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
元塩基の価数×塩基の物質量
(1) HASO』は 2 価の酸, NaOH
は1価の塩基である。次の公式
を用いる。
解答
章
(1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると, 次式が成
り立つ。
10
2×0.30mol/L×
1000レ=1×c[mol/L]×
1000
15
C=0.40mol/L
NH3の物質量を x[mol]とすると, NH3は1価の塩
基であり,次式が成り立つ。
-=α'XcX
1000
aXc×
1000
15
10
2×0.10mol/L×
-L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX
1000
(2) 次の関係を用いる。n (エ
酸が放出するH+ の総物質量
=塩基が受け取るH+ の総物質量
1000
HeSO,が放出するH+NH3 が受け取る H+ NaOHが受け取る H+
x=1.0×10-3mol
基本17 中和滴定曲線と指示薬
問題 153
図の中村満定曲線について, 次の各問いに答えよ。
(1) この滴定曲線は, 次の aからdのどの酸または塩基
の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき
のものか。記号でa-bのように示せ。
pH
7
a.塩酸
b.酢酸水溶液
C.アンモニア水
d.水酸化ナトリウム水溶液
(2) この満定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。
(3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選ベ。
a.フェノールフタレイン
0
滴下量
b.メチルオレンジ
「解答
(1) 弱い塩基性から強い
性へ pH が変化していた
考え方
(1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基性(pH 10付近)なの
|物質の変化

TT便LUP
000
2-030.?
32-12
ス-04
H2S0+ 2個 almoliL 1Sml
04molL
MH3
NaoH
1価
0.2mol-10ml
2-01815
30-22
0001H+L02Y0
15m0l
1-0X103 mol、
to00
流酸 15ml.t アンモニア
0-Lmol.
残った補談+ NaoH
0-20mol,1oml.
酸が放出すた上の統切模量
三通募が変える
70001XL+
y000
2x010x15
(x0-20X/0
Mt3 NaoH
0-48 038
32242.0
2=ろ~2-0
火ート0マ
Hesor
21a0x10
30
3,88
TEL U48-423-4664 (048-423-2777
平町Z-3-7

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

ちーろす

1000分の1を消してますが、(1×x)がありますから、そこが間違いです。
式全体を1000倍しないといけませんよ。

Star Butterfly

ありがとうございます！