Question

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300mgの塩化ナトリウムに水を加えて3.0kgになるように溶解した。このときの溶液の密度は1.0g/ｃｍ３であった。この溶液の濃度(ppm,w/v)並びにモル濃度を求めよ。

↑教えてください🙏🏻🙏🏻
(全然分からないので分かりやすく教えていただきたいです)

Answer 1

ゆい

ppmは百万分率で、10⁻⁶です。
溶質の質量/溶液の質量×10⁶がppmです。
300×10⁻³[g]/3.0×10³[g]×10⁶＝100ppm

w/vは、質量体積パーセント濃度で、
溶質の質量/溶液の体積です。
溶液の密度は1.0g/cm³なので、
体積は3.0×10³[g]/1.0[g/mL]＝3.0×10³[mL]＝3.0L
よって、300mg/3.0＝100mg/L＝0.10g/L

モル濃度は、溶質のモル数/溶液の体積なので、
塩化ナトリウムのモル数は、
300[mg]/58.44[g/mol]
よって、モル濃度は、
300[mg]/58.44[g/mol]/3.0L
＝1.7[mmol/L]＝1.7×10⁻³[mol/L]

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ありがとうございます。
理解出来ました！