Question

Tanaka

この問題の3)がよくわかりません。
解説よろしくお願いします

定数がRのとき
2) CuteCu+ の標準電極電
こるので,直接測定することができない. そこで,
Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ.
(Cut)
3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ
り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標
準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低
いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集
出せよ.
5.13
(2009年度 : 九州大院理改)
-3
-3
ネルンスト
AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一
対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式
において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値
. 温度は
0.059
E®
aox
n
-log-
aR
a
は、それぞれ
1) Zn2の活量
2)この電池
び“液間
3) 問1) の
いで回路
4)上記の
合にど
5.16 (2
を用いよ.
水溶液中
Ag+ + e
Ag
E* = +0.80 V
(5.22)
あり, Fe
Cu2+ + 2e
Cu
E = +0.34V
(5.23)
固体で
2H + + 2e H2
E* = 0.00 V
(5·24)
B6.11
O2 + 4H + 4e2H2O
E = +1.23V
(5.25)
答えよ
473745-HT Taksp
(3)

溶解なんだから、Cucutt
5. 酸化と還元
1) この電気分解におけるアノード反応を記せ.
2)反応 (522) および反応(523) の単極電位に対する Nernst 式を示せ.
3)Agを析出させるには電極間にどれだけの電位をかければよいか.
115
4) Cu が析出するとき,溶液中のAg* 濃度と Cu2+濃度の比はどの程度か、指数
( 有効数字1桁)で示せ.
514 (2008年度: 大阪市立大院理)
酸性水溶液中での Cr3+ イオンの還元半反応と標準電極電位 (E)は次のように表さ
れる.
Cr'+ (aq) + e-Cr2+ (aq)
E* = -0.42 V
Cr+(aq) + 3e Cr(s)
E° = -0.74V
1) 酸性水溶液中における還元半反応Cr+ (aq) +2eCr(s) の E を求めよ.
フロスト
2) 酸性水溶液中におけるクロムのFrost 図 (酸化数n対nE) の略図を描け.
3)作製した Frost 図より酸性水溶液中におけるCr+イオンへの均等化(均化)に

無機化学