ページ1:

สมดุลเคม
AgCl AgCl est
ปฏิกิริยาที่มันกลับได้ เช่น A3 + Cry me
ปฏิกิริยาหน้า - หลัง (สมดุลไดนามิกส์) # ความเข้มข้นของสารองที่
(1) ค่าคงที่สมดุล
aA + bB ←→ cC + dD
แบ่ง (s) And เน ลอ (0)
ความเข้มเช่น
KC = [C] [D]
ความดัน (gas)
k. = Pe Ps
b
[A][B]
เป็นสารบริสุทธิ์
{ ไม่คิดค่า K, P
(aq And Gas)
Papp
A
(GAS only !!)
CH3COOH(aq) + H2O(0) = CH3COO (aq) + H3O (aq)
KC = CH3COO ][H3O+]
[CH3COOH][H20],
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
$ And & ไม่คิด !!
Kc = [co₂]
ไม่มี
kp - Tai gas
Ke=[co]
2NO2(g) Cl₂(g) + 2Br(aq) = Br₂(1) +2Cl(aq)
2
2NO(g) + O2(g)
k = [No.12
[No] [02]
kp
PANOS K= [C1-12
k
P
Poo Po,
NO
[C1][BF] 2
(สมการยังไม่ดุล)
=
1
Pez

ページ2:

(2) ความสัมพันธ์ของ Ke และ Ke
An
| Kp = KC (RT) |
Ex62 พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่ 295 K
0
molg - mole
An = จน โมล แก๊ส ยตฺต - สต๓.
=
R=0.08206 atm-L/K
T= อุณหภูมิ (k)
mol,
ไฟล์ด
molana
NHHS) NH3(g) + H₂S(9) 2 - O
ถ้าพบว่าที่สมดุลความดันย่อยของแก๊สแต่ละชนิดเท่ากับ 0.265 atm จงหาค่า K และ K
• Kp = K₂ (RT) sh
ที่สมดุล Pan
=
= 0.265 atm
PHIS = 0.265 atm
NH3
H25
Kp-(0.265)(0.265)
Kp = 0.07022
KC = [NH3] [H₂S]
kp = Kc (RT) AN
0.07022 = K(0.08206) (295)
-
K-1.198×10
4
Ex63 ถ้าสมการ 2NOx) = 2NO + One มี K, มีค่า 158 ที่ 700 C จงหาความดันย่อยของแก๊ส 2 ที่สมดุล
สมดุล ถ้า Pro2 = 0.400 atm และ Pyo = 0.27 atm ที่สมดุล
210 Kp =Kc (RT)"
An
Kp = [PNO] 2 [PO₂]
[Pro]2
(0.27)² (Po₂) = 158
(0.400)2
Po₂ = 346 atm.

ページ3:

Ex64 ในการศึกษาปฏิกิริยาด้านล่างที่ 230 C โดยมีความเข้มข้นของสารที่สมดุลดังนี้ [NO] = 0.052 M, [O2
= 0.127 M, [NO2] = 15.5 M จงคำนวณค่า K และ K
3
2NO2(g) -- 2NO(g) + O2(g)
K₂ = [NO]² [02]
= Cooltos)
[102]2
(3-2)=1
(0.052)² (0.127) - 9.43×10° m
( 15.5) 2
An
kp = kc (RT)
kp = (7.43 × 10 6 (0.08206) (230+273)]'
Kp = 5.9×105 9+M
3) ค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี
.
.
•กลับสมการ (Tk
คุณสัมประสิทธิค่าคงที่เข้าไป
สัมภาร{ k,K,
สมการ© K lk,
Ex65 จาก NOx) = NOx +fOx9) K. = 7.75
NOS - NO Oxy) K = 4.00
จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของ N,Os) = NO(g) + (2O2(g) -(3)
=
=
k, K, K,
K, = (7.75) (4.00)
31.0

ページ4:

Ex66 จงคำนวณค่าคงที่สมดุล K ของปฏิกิริยา 2SO2(g) + Oxy) = 2SOxg)
กำหนดให้ Sky + Oxy) = SOgy) K = 4.2 x 10 –0
25(s)+302) 2503) K = 9.8 x 10128
①x2> (25) (s) + 202 (g) = 2502 (9)
→
2
②- № ²² 0 ₂ (g) = 250z (g) - 50₂ (9) K
O₁₂ (g) + 50₂ (g) = 2503 (9)
k₂ / K²
98810128
(4.2 x 1057)2
T
5.586x10
(4) ค่า 90 ค่า x ที่ไม่สมบูรณ์ 0 -
[]
.
.
๗ ๆ
• @ < K ปฏิกิริยาไปข้างหน้า ต
· Q- K สมดุลแล้ว
• Q > K ปฎิกิริยาย้อนกลับ
1L
abc
mol
2
Ex67 จงทำนายทิศทางของปฏิกิริยาต่อไปนี้ว่าจะไปข้างหน้าหรือย้อนกลับ ถ้าใส่สาร H, 0.243 mol, l2 =
0.146 mol และ HI 1.98 mol ลงในบีกเกอร์ขนาด 1000 cm ถ้าปฏิกิริยานี้มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 54.3
H2(g) + (29) = 2H) X ใช้ความ ชบ. หน่วย
หน่วยโมลาร์ *
Q = [H1]²
[H2][12]
mol
=
mol
CV
1000
ทํานายท ทาง
Q>K
Q = (1-9812
(0-242) (0.196)
- 1.10.6 ปฏิกิริยาย้อนกลับ

ページ5:

Ex69 ภาชนะขนาด 2 L บรรจุแก๊ส SO, และ NO, อย่างละ 2.0 โมล นำไปให้ความร้อนและปล่อยให้ปฏิกิริยา
เข้าสู่สมดุล พบว่ามี NO เกิดขึ้น 0.8 โมล จงคำนวณค่าคงที่สมดุล K
SOX(g) + NO (g) = SO,(g) + NO(g)
Ex68 ที่ 500 K จงหาค่า K ถ้าในภาชนะ 500 ml บรรจุ A 1 mol และ B 1 mol ถ้าทีสมดุลเกิด C 0.35 M
A + 28 = 2C
A + 2B = 2C
รม 2 2
ปป. 0.35 -0.35
* ติดต่อ 1 L X
0.5L
CA] }l =
1 M
2 M
[B] 12 M
+0.35
สมดล
1.825 1.65
0.35
k₁ = [c²]
4
[A][6]2
[0.35]2 = 0.02 1/m
(1-825][165]
2

ページ6:

1L 1M [SO₂]
16 IM [NO₂]
(1.825)(1.65)
Ex69 ภาชนะขนาด 2 L บรรจุแก๊ส SO, และ NO, อย่างละ 2.0 โมล นำไปให้ความร้อนและปล่อยให้ปฏิกิริยา
เข้าสู่สมดุล พบว่ามี NO เกิดขึ้น 0.8 โมล จงคำนวณค่าคงที่สมดุล
SO(g) + NO2(g) + SO (g) + NO(g)
เขาสมดุล[N0]- 0.4
S O ₂ ( 9 ) + N U q ( g ) =
SO2(g) € N0 (9)
เริ่ม
1
1
0
0
ปปี้
-0.4
-0.4
+0.4
+0.4
สมดุล 0.6
0.6
0.4
0.4
KC (0.4) (0.4)
(0.67 (0.0)
0.835
=
0.44
Ex70 ที่ 1650 องศาเซลเซียส H(g) + CO (g) =
เท่ากับ 4.2 ถ้าเริ่มปฏิกิริยาโดยฉีด H2 0.80 mol และ
ทุกตัวที่สมดุลจะเป็นเท่าไหร่ [1 - 6 16
HO(g) + CO(g) ค่าคงที่สมดุล K ของปฏิกิริยามีค่า
0895
CO2 0.80 mol เข้าในขวด 5.0 L ความเข้มข้นของสาร
CooI= 0.06
H₂ (9) + (0₂ (g)
H20 (q) + (o (9)
เริ่ม
0.16
ปป.
-X
0.11
กับดุล
0.16-X
0-16
-X
0.16-X
0
+X
0
0.05
(0.05)
+X
0.11
0.11
อ.!!
+X
(0-11) (0.11)
ke
kc = [H₂O] [CO] = (X) (X)
= 4.2
[H₂][[02]
(0.16-x)(0·10-X)
K = 0 .11

ページ7:

(5) การรบกวนสมดุล
กฎของ เลอชาเตอ เยร์
5.1) ก. ปป ค.บ. 5 เติมสาร ค ซบ มากไป
86
* การรักษาสมดุลของคน คือ รักษา ค่าคงที่สมดุล (๒) ให้คงที่
ถ้าเพิ่ม ค... สารตั้งต้น
สมดุล เลื่อนไปข้างหน้า ลดผลิต เพิ่มสตา
ถ้า ลค.ศ. ม.สารตั้งต้น สมดุลย์อันกลับ เพิ่มผลัด ลูกสัต
ชาย - 991 (ข้าง)
11 A +1B = C 1
X71 จากสมการ
FeSCN2+ → Fe'
(aq)
สีแดง
(aq) + SCN
เหลืองอ่อน
ญ
ถ้าเติม FeSCN ปฏิกิริยาจะ ไปข้างหน้า สีจะแดงจางลง
ถ้าเติม Fe3+ ปฏิกิริยาจะ ................สีจะแดงมาน
ปฏิกิริยาจะ...............จะ...งาน
ถ้าลด SCN
ถ้าเติม NaOH ปฏิกิริยาจะ ไป จะ กระ
Na+ OH
3+
OH + Fe'
2
fe (0) ตกตะกอน

ページ8:

Ex72 จากปฏิกิริยา [Co (H2O), (aq) +(4Cl (aq) + [CoCl] (aq) + 6H2O(0)
สีชมพู
↑
สีน้ำเงิน
ถ้าเติม HCL + H +C) ปฏิกิริยาจะ ไปทั้งหน้า สีจะ นานมากขึ้น
ถ้าเติม Co2
ง
ปฏิกิริยาจะ ไปข้างหน้า สีจะ
สีจะ มา
ถ้าเติม AgNO, A, two, ปฏิกิริยาจะบ
(mino16) Ag Cl
5.23 ก.ปป.ความล้น Gas
mol น้อย (3)
mol มาก (5)
010 2Acg) +
Brgy
3C(g) + 2Dcg)
ลดปริมาตร : เพิ่ม ความดัน - เลื่อนจาก mol
A
→ mol..
ลดปริมาตร = เพิ่มความดัน = สมดุลเลื่อนจาก molแก๊สมาก ไป molแก๊สน้อย
=
เพิ่มปริมาตร i = ลดความดัน = สมดุลเลื่อนจาก molแก๊สมาก
=
3 พิจารณาการเลื่อนสมดุลของสมการต่อไปนี้ (สมการยังไม่ดุล)
melan
mol toy
2 NO2(g) = N2O4(g)
ไป molแก๊สน้อย
molecu
molan
4 NH3(g) + FO2(g) + $NO(g) + + H2O(g)
ถ้าเพิ่มความดัน ปฏิกิริยาจะ
ถ้าลดความดัน ปฏิกิริยาจะ
2
ถ้าเพิ่มปริมาตร ปฏิกิริยาจะ
ถ้าลดปริมาตร ปฏิกิริยาจะ

ページ9:

•
กิริยาคุกความร้อน ฟอง + A - B
• ภกิริยา ค่ายความร้อน A =
5.3) การเปลี่ยนอุณหภูมิ ต้องใช้พม
B+ พลง
ไ พลง.
กับเพิ่ม
ถ้าเพิ่ม T-
→→ ถ้างด←
ถ้าลดโ
5.4) กายเต็มตัวเร่ง
* ไม่มีผลต่อสมดุล *
111 (542) ลง -
2 mol (gas)
Ex74 จากปฏิกิริยา C(s) + HO(g) + ความร้อน = CO(g) + H29) (ดูดค.เอ็น)
จงบอกแนวโน้มทิศทางของปฏิกิริยาเมื่อ
เติมไอน้ำเข้าไป
ดูด H2 ออกมา
ลดปริมาตร
เพิ่มอุณหภูมิ
เติมแก๊ส He..
เติม CO
เติมตัวเร่ง .............
ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน
A. 2
+ ฟล
Ex75 พิจารณาปฏิกิริยา 2H (g) + S (5) = 2H25(g) โดยค่าคงที่เปลี่ยนตามอุณหภูมิดังนี้
ค่าคงที่สมดุล
1.6 x 105
อุณหภูมิ (K)
เพล
2.5 x 10-10
300
400
500 V
ข้อความต่อไปนี้ถูกหรือผิด
3.6 x 10-12
ค่า K เปลี่ยนตามอุณหภูม
เท่านั้น ||
120 √K = [evan]√]
เพิ่ม T ปฎิกิริยาย้อนกลับ
+ 10
- กายกร
- ถ้าเพิ่มอุณหภูมิ ความเข้มข้นของ HAS จะลดลง
....................มาตรการชนะ ความเข้มข้นของ HAS จะเพิ่มขึ้น
................. .. ..ไปในภาชนะ ระบบจะมีอุณหภูมเพิ่มขึ้น
............ถ้าลดความดันของระบบ จะทำให้ปริมาณ(โมล) ของแก๊สทุกตัวลดลง
-เนื้อสาย ไม่มีการเปลี่ยน